Аммиачная селитра – состав удобрения и применение его на даче

В большинстве случаев письма приходят в течение одной минуты, но иногда для этого требуется до 10 минут. Возможно письмо еще не успело прийти. Проверьте пожалуйста внимательно папку Входящие (Inbox). В некоторых случаях письмо может попасть в папку Спам (Spam).

  Логин или e-mail: Или войдите с помощью этих сервисов:

Где взять аммиачную селитру

• Как сделать аммиачную селитру
• Как сделать селитру
• Что такое аммиак

• Медный купорос
• Нашатырный спирт
• Нитрат кальция, или кальциевая селитра
• Пробирки

Берется медный купорос (его можно купить в хозяйственном магазине) и смешивается в пробирке с нашатырным спиртом (продается в аптеке, можно взять из домашней аптечки) до слегка синеватого оттенка при этом выпадет осадок в виде гидрооксида меди.

CuSO4+2Nh5OH => Cu(OH)2+(Nh5)2SO4
Формулы приводятся в упрощенном варианте, для простоты восприятия и уравнивания.

Следующим моментом является непосредственное получение аммиачной селитры. Полученный сульфат аммония ((Nh5)2SO4) смешивается с кальциевой селитрой (которая также покупается в хозяйственном магазине) получаем осадок в виде сульфата кальция. Далее сливаем раствор из пробирки, в которой содержится аммиачная селитра.

Селитрой называют азотнокислые соли (нитраты) аммония, натрия, кальция и калия. В основном, они применяются в сельском хозяйстве, в качестве минеральных удобрений, и в промышленном производстве пиротехнических изделий и взрывчатых веществ.

Нитрат калия считается очень ценным удобрением, так как одновременно содержит два важных для жизни растений вещества – азот и калий. Но, в тоже время, калиевая селитра является основой черного пороха и просто незаменима при изготовлении различной пиротехники. Однако эксперименты доморощенных умельцев по созданию ракет, дымовух и прочих «взрывалок» часто заканчиваются весьма плачевно. Поэтому продажа калиевой селитры в последнее время ограничена, и дачники с наступлением весны все чаще вынуждены задумываться, как сделать селитру самостоятельно. Наш совет предназначается садоводам-любителям, использующим калиевую селитру исключительно в мирных целях.

Как сделать калиевую селитру

1. Приобретите в хозяйственном магазине углекислый калий, он же поташ, и аммиачную селитру.
2. Растворите их по отдельности в теплой воде, лучше дистиллированной. Используйте равные весовые части реагентов. Смешайте в ненужной посуде оба раствора, вливая раствор поташа в раствор аммиачной селитры.
3. Поставьте кастрюлю на медленный огонь. Кастрюля должна быть достаточно большая, так как во время реакции смесь пенится и увеличивается в объеме. Регулярно помешивайте смесь. Вскоре из нее начнет выделяться газ аммиак с резким характерным запахом – это значит, что реакция пошла. Из-за резкого запаха газа процесс лучше проводить на улице или в помещении с хорошей вытяжкой.
4. После того, как выделение газа прекратиться, снимите кастрюлю с огня, и оставьте в прохладном месте на сутки. После этого на дне образуются крупные игольчатые кристаллы калиевой селитры, которые только достать, слив жидкость, и просушить.

Аммиачная селитра одно из самых распространенных удобрений, ее вносят при посеве практически под все сельскохозяйственные культуры, как зерновые, так и овощные, а также употребляют в качестве подкормки взрослых растений. В горном деле аммиачную селитру широко используют в качестве основного компонента бризантных взрывчатых веществ – аммонала, аммонита или аммотола. Аммиачная селитра продается во всех хозяйственных магазинах в отделах «Удобрения», где ее можно легко приобрести. Изготовление аммиачной селитры в кустарных условия крайне опасно и совершенно нерентабельно! Попробовать синтезировать ее самому можно лишь в малых дозах, соблюдая все правила техники безопасности, в учебных целях.

Как сделать аммиачную селитру

1. В хозяйственно магазине надо купить: нашатырный спирт, медный купорос, кальциевую селитру.
2. Смешиваем нашатырный спирт с медным купоросом до получения голубого цвета раствора. В результате реакции замещения мы получим гидрооксид меди, выпавший в осадок, и сульфат аммония, остающийся в растворе.
3. Сливаем раствор сульфата аммония с осадка и смешиваем его с кальциевой селитрой. В итоге, получаем сульфат кальция в виде осадка и раствор, содержащий нашу аммиачную селитру.

Мы описали основные способы получения селитры, а уж, что можно сделать из селитры, произведенной в домашних, условиях решать только вам.

На сайте найдутся ответы на все ваши вопросы об удобрениях для растений и их применении.

Применение аммиачной селитры не ограничивается сельским хозяйством, приблизительно четверть выпускаемого объема используется в химическом производстве.



Другие названия этого вещества – нитрат аммония и азотнокислый аммоний. Химическая формула: Nh5NO3.

Основное действующий компонент имеет уникальное свойство. Дело в том, что азот в нем содержится одновременно в двух разных формах, аммонийной и нитратной. Аммонийная форма быстро разлагается в почве до легкодоступного для растений вещества. И эффект от сухой подкормки заметен уже через несколько часов, быстрее, чем при жидких корневых подкормках карбамидом! Это особенно важно весной, когда растениям плохо растут из-за недостатка тепла в почве.

Но замечательные свойства удобрения этим не исчерпываются. Во-первых, азот в нитратной форме высвобождается постепенно, и таким образом обеспечивает необходимое азотное питание на протяжении нескольких месяцев!

Во-вторых, слабый, не ощутимый человеком запах аммиака отпугивает многих почвенных вредителей. Ни майский жук, ни медведка не отложат яйца на грядку, удобренную аммиачной селитрой!

И еще: аммиачная селитра входит в состав смесей для предпосевной обработки клубней картофеля от грибковых инфекций.

Хотя в состав удобрения входят различные добавки, они не являются балластом, а обеспечивают растения полезными веществами.

Как сделать аммиачную селитру самому

В принципе, в домашних условиях изготовить селитру нетрудно. Но разумеется, в пробирке, в маленьком количестве. Необходимые реактивы легко достать. Аммиачная селитра нередко находит применение для изготовления пиротехники. Поэтому в статье не описывается получение аммиачной селитры в кустарных условиях.

В промышленности азотнокислый аммоний получают в результате нейтрализации 60% азотной кислоты газообразным аммиаком. Разумеется, процесс полностью механизирован, и присутствие людей в производственных цехах недопустимо. Реакция кислоты с аммиаком сопровождается выделением большого количества тепла. Эту тепловую энергию используют для подсушивания готового вещества.

Нитрат аммония выпускают в зависимости от цели применения в кристаллической, чешуйчатой или гранулированной форме. Чешуйки имеют белый цвет, кристаллики почти прозрачны. Гранулы имеют диаметр от 1 до 3 мм, а их окраска зависит от того, какое вещество включено в состав аммиачной селитры в качестве стабилизирующей добавки. Цвет может быть желтоватый, серовато-желтый, красноватый и белый.

Другой метод получения аммиачной селитры – нитрофосфатный. Природный фосфат кальция (апатит) растворяют в азотной кислоте. Получившуюся смесь охлаждают до 0 градусов. В результате нитрат кальция кристаллизуется. Жидкость сливают. А на влажный осадок воздействуют аммиаком. И получают нитрат аммония.

Любопытный факт: растворимость этого пестицида зависит от температуры воды. В 100 миллилитрах холодной воды растворяется 150 грамм селитры, а в горячей – 500 и более!

В чистом виде нитрат аммония как удобрение использовать неудобно, ввиду особых физико-химических свойств вещества. Прежде всего, аммиачная селитра является веществом с очень высокой взрывоопасностью. Помимо этого, она быстро поглощает влагу из атмосферы. Крупинки на воздухе могут размягчиться и образовать комочки. Наконец, гранулы чистого нитрата аммония хрупкие, и даже слой всего полметра способен расплющить нижние. Конечно, ничего подобного в действительности не происходит. В качестве закрепляющего вещества при изготовлении удобрения добавляются нитраты кальция или магния, сульфат железа, доломитовая мука и даже некоторые органические красители! Разумеется, добавки вводятся в мизерных дозах. Поэтому аммиачная селитра, даже с добавками, не может храниться в открытом виде, а при складировании и транспортировке нужно учитывать ее высокую взрывоопасность.

Максимально допустимая температура хранения – 30 градусов.

Не допускается хранение этого пестицида на складах и в помещениях с легко воспламеняемыми материалами.

Инструкция по применению



Аммиачная селитра является универсальным удобрением и может вноситься практически под все культуры. Повышенного содержания нитратов при раннем внесении удобрения и соблюдении дозировки можно не опасаться.

А вот тип почвы, её химические и механические свойства необходимо учитывать. В целом, аммиачная селитра больше подходит для применения на плотных и тяжелых почвах, на суглинках, сероземах, черноземах и каштановых почвах. На легких песчаных почвах эффективность применения значительно снижается.

Внесение нитрата аммония на почвах с нейтральной и щелочной реакцией почвы не оказывает негативного влияния на уровень кислотности. Но на легких почвах с кислой реакцией использование его в качестве удобрения недопустимо. На слабокислых почвах среднего механического состава можно использовать нейтрализованную, кальциево — аммонийную селитру или обогащенную доломитом (доломитовая аммиачная селитра).

Аммонийную селитру обычно вносят под весеннюю вспашку или культивацию. Разумеется, механизированное рассеивание этого удобрения возможно только в сухую погоду, при повышенной влажности гранулы размягчаются. Хранить нитрат аммония можно только в сухих помещениях. Хороший результат дает смешивание с сульфатом калия, хлористым калием и фосфатной мукой, натриевой и калиевой селитрой. В таких смесях сыпучесть удобрения при хранении в надлежащих условиях не ухудшается.

Непосредственно перед внесением в почву хорошо смешивать нитрат аммония с суперфосфатом.

Нельзя использовать вместе с доломитовой мукой, золой, известковыми удобрениями и навозом.

Недопустимо смешивание с легковоспламеняющимися веществами: солома, сухая листва, опилки.

Где взять сведения о кислотности почвы на участке

Самый простой и надежный способ – с помощью лакмусовой бумаги. Немного почвы, примерно столовую ложку, заливают половиной стакана кипяченой воды и хорошо размешивают. По цвету полоски, опущенной в раствор, делают вывод о кислотности почвы.

Нормы внесения на огороде и в саду

Нитрат аммония в личных приусадебных хозяйствах вносят из расчета 1 кг на сотку. В приствольные круги деревьев – 35- 40 граммов на квадратный метр, под ягодные кустарники – 25 грамм на квадратный метр, под клубнику – 10-15 граммов на погонный метр. Спичечный коробок вмещает 17 граммов селитры

Очень хорошие результаты получают при применении аммонийной селитры на кукурузе, луке, картофеле. Нежелательно применять это удобрение на огурцах и кабачках, для них лучше использовать органические азотные удобрения.

Для предпосевной обработки картофеля применяют такой состав.

• 50 грамм нитрата аммония
• 50 грамм калимагнезии
• 30 грамм суперфосфата
• Чайная ложка медного купороса
• По 2 грамма марганцовки и борной кислоты.

Все компоненты разводят в ведре горячей воды. Предварительно вымытый семенной картофель замачивают в растворе на несколько минут и до посадки хранят в сухом светлом прохладном месте. Указанного количества достаточно для обработки одного мешка посадочного материала. Не пользоваться металлической тарой!

При соблюдении сроков внесения и правильной дозировке, удобрение аммиачная селитра позволит получить отличный урожай, без повышенного содержания нитратов.

Из чего делают селитру, как используют в растениеводстве, особенности хранения

Селитра – одно из самых известных и распространённых удобрений с хорошими показателями эффективности, насыщением растений полезными веществами и при этом низкой стоимостью. Именно эти качества в ней и привлекают многих растениеводов и садоводов, которые постоянно используют подкормки на участках и всем, несомненно, интересно из чего же делают селитру.

Содержание:

1. Как производится аммиачная селитра
2. Разновидность удобрения
3. Применение в качестве азотной подкормки растений
4. Применение для борьбы с болезнями
5. Есть ли в составе селитры нитраты
6. Как обеспечить правильное хранение селитры?

Как производится

Из чего делают аммиачную селитру? Nh5NO3, известная и под названиями нитрата аммония, азотнокислого аммония, имеет в своём составе главный элемент — азот. Причем содержится его 26-34%

Другим важным составляющим компонентом считается сера. Может составлять от 3% до 14%. Формула выглядит следующим образом: Nh4+HNO3->Nh5NO3+Q

Производят это вещество на химзаводах, используя кислоту азотную и аммиак, с помощью химических реакций между соединениями.

Все производство состоит из следующих этапов:

• Кислота нейтрализуется аммиаком в газообразном состоянии.
• Получившийся раствор выпаривается некоторое время.
• Азотнокислый аммоний проходит стадию кристаллизации.
• Соль высушивают.

Сначала сырьё отправляют в отделение нейтрализации. В результате сильного взаимодействия выделяется много тепла, часть жидкости испаряется, а другая часть (образовавшийся водяной пар) выводится.

Немного выпаренный раствор переходит в другой аппарат – донейтрализатор, в нем полностью завершается нейтрализация кислоты.

Полученная жидкость перетекает в агрегат, где работает вакуум-аппарат и выпаривает раствор при низком давлении. Процесс выпаривания длится до достижения необходимой концентрации – 98%.

Кристаллизуется азотнокислый аммоний на барабане, который постоянно охлаждается. Кристаллы превращаются в корку, которая затем отрезается и отправляется на сушку.

Высушивают на специальных барабанах при температуре 120 градусов, после окончания сушки сырьё переправляют на упаковку. Часто для уменьшения слеживаемости и гигроскопичности, свойственных селитре, в ее состав добавляют ряд других компонентов.

В древности получение аммиачной селитры происходило более естественным, но трудоемким способом, в настоящее время производство имеет широкие масштабы и четкую последовательность этапов.

Заводами выпускается азотнокислый аммоний нескольких видов:

• чешуйчатый, в таком виде он сильно впитывает влагу из воздуха, в результате хранения слёживается и не рассыпается;
• гранулированный производится в особых «башнях», где он разбрызгивается центрифугой и впоследствии затвердевает, образовывая гранулы. Гранулированный удобнее в применении, легко распределяется по полю во время подкормок, не слипается.

Разновидность удобрения

Мы выяснили, из чего делают аммиачную селитру, но помимо этого существует много видов этой подкормки, которые получаются благодаря добавлению в готовый азотнокислый аммоний для улучшения физических качеств и зависят от цели использования.

Простая

Эта разновидность даёт главное для растений: насыщает макроэлементом азотом для полноценного роста и развития. Нитрат аммония применяется во многих странах мира и давно доказал эффективность для большей части культур. Этот вид прекрасно замещает такую минеральную подкормку, как мочевина.

Марка Б

Разделяют 3 сорта, которые идеальны для домашнего использования. Продаётся в удобных расфасованных пакетах и легко спасает комнатные растения от увядания, засыхания, насыщая азотом.

Аммиачно — калийная (K2NO3)

Известна как «индийская соль». Самый эффективный вид для весеннего подкармливания садовых деревьев, внесения в почву до посева томатов и их дальнейших подкормок.

Известковая (норвежская соль)

Выпускается в гранулированном и простом виде. В состав входит кальций, калий, магний. Гранулы очень прочные, мало впитывают влагу, поэтому хорошо хранятся. Состав проходит обработку мазутом, что не очень желательно использовать на своих участках и садах, потому что мазут в грунте находится до полного разложения очень долгое время, нанося большой вред.

Кальциевая

Представлена в жидкой и сухой форме, содержит в составе кальций.

Магниевая (магний азотнокислый — водный)

Насыщает почву необходимым магнием, особенно подходит для бобовых, овощных культур.

Пористая – самая опасная разновидность, которая используется не в целях подкармливания почвы, а для производства взрывчатых веществ. Очень сильно впитывает влагу и вступает с ней в бурную реакцию.

Применение в качестве азотной подкормки растений

Спектр применения этого удобрения широкий:

• для подкормки цветов, различных кустарников,
• удобряют плодовые деревья овощные культуры и корнеплоды.

Растениеводы часто применяют для получения хорошей рассады. Актуально использование даже в период активной вегетации. Помимо овощеводства и садоводства применяется и в комнатном цветоводстве, сочетается с калийной солью. Эффективна как в летние месяцы, так и в период зимнего покоя, что является ее отличительной особенностью.

Есть требование по глубине внесения — не менее 10 см. Меры внесения зависят напрямую от первоначального состава и качества грунта, чем он хуже, тем больше подкормки потребуется, 40-50 гр на 1 кв м. На питательную почву нужно не более 25 г на 1 кв м.

Отличается норма внесения и от вида и сорта растения. Овощные культуры подкармливаются минимум дважды: до появления первых бутонов и после появления завязавшихся плодов, 5-10 г на 1 кв м.

Корнеплоды требуют 6-7 г вещества на 1 кв м, для них гранулированное удобрение распределяют в небольших ровках между рядами на глубину 3-4 см спустя трёх недель после появления первых ростков. Плодовым деревьям нужно большее количество, и его вносят с распустившейся листвой. 30 г вещества на 10 л воды тщательно перемешивают и выливают под корень. В период созревания ягод на кустарниках, из подкармливают в пропорции: 50 г сухого удобрения на 10 л воды. Желательно проводить такие подкормки систематически, не реже двух раз в месяц.

Стоит обратить внимание, что необходимо придерживаться некоторых правил применения удобрения:

• Совместное использование с органическими веществами: торфа, соломы, опилок, мел, доломит. Это может привести к самым неблагоприятным последствиям: в процессе реакций между веществами они могут воспламениться.
• Комнатные растения подкармливают до появления первых бутонов.
• Декоративно — лиственные нужно удобрить в период активного роста зеленой массы.
• Избыток удобрений влияет на растения значительно хуже, чем недостаток некоторых веществ, и это всегда нужно учитывать и соблюдать нормы и сроки внесения.

После попадания в почву, минерализованный микроорганизмами азот из нитрата аммония начинает быстро поглощаться растениями. Каждый раз при внесении вещества необходимо обильно полить культуру водой, чтобы селитра лучше растворилась и начались реакции с поглощающим почвенным комплексом.

Если почве не хватает кальция, после подкормки азотнокислым аммонием наступает временное подкисление грунта:

• На почвах с высокой кислотностью снизить подкисление и улучшить качественный состав земли можно с помощью известкования;
• Дерновое-подзолистые почвы требуют внесения нейтрализованной или известково — аммиачной селитры.
• Серозёмы и чернозёмы благодаря содержанию оснований не подкисляются. Для таких типов почв аммиачная селитра – одно из самых лучших и эффективных удобрений.

Применение для борьбы с болезнями

Нитрат аммония помимо прямого назначения – насыщения почвы азотом, защищает растения от многих заболевания и повышает их сопротивляемость к болезням. При неправильно выполненной схеме чередования культур, длительном выращивании на месте монокультуры происходит повышение в разы численности патогенных грибков, приводящих к порче урожая.

Самой лучшей профилактикой такого явления служит соблюдение севооборота, обработка участка обеззараживавшими составами, например, раствором марганцовки, и внесение под вспашку весной азотнокислого аммония. Такой прием позволяет повысить иммунитет культур, которые просто не дадут размножаться большим колониям грибков.

Помимо этого нитрат аммония нормализует процессы фотосинтеза в зеленой части растений, улучшает структуру тканей, стимулирует к активному «дыханию», повышает показатели хранения уже собранного урожая.

Есть ли в составе селитры нитраты?

Каждый из нас знает, что содержание нитратов в овощах, фруктах и ягодах вредно и опасно для человеческого организма. Аммиачная селитра – яркий представитель нитратных подкормок.

Но немногие догадываются, что повысить содержание нитратов в почве, а следовательно, и в плодах может и обычное органическое удобрение: торф, навоз, компост. Их избыточное внесение вредит не меньше, чем использование минеральных подкормок.

Поэтому главным правилом использования любого из них – соблюдение установленных наукой норм.

Нежелательным является применение подкормки для таких культур, как:

Именно для этих культур селитра способна запустить процессы накапливания нитратов. Для избежания накапливания нежелательных веществ, стоит прекратить подкормки минимум за 15 дней до сбора урожая.

Как обеспечить правильное хранение селитры?

Удобрениям присущи такие качества, как:

• Гигроскопичность, то есть способность впитывать в себя влагу из воздуха, у нитрата аммония этот показатель очень высокий, поэтому он отсыревает, слёживается и теряет свои физические свойства. Избежать этого возможно выбором правильного места хранения: избегается намокание тары с удобрением, помещение должно быть нежилое, хорошо проветриваемое и сухое.
• Каждый вид удобрения хранят отдельно. Селитра относится к довольно опасным взрывчатым соединениям и может загореться при контакте с некоторыми веществами. Загрязнение подкормки мусором: обрывками бумаги, ткани влечёт за собой появления горячих веществ, которые при контакте с селитрой воспламеняются и даже детонируют.
• Слеживаемость часто приносит большие удобства для дачников и садоводов. Им приходится прикладывать немало усилий для того, чтобы разбить комья подкормки и раздробить их на мелкие частицы. Самым удобный способ — это просеивание через большое сито. Или переложите в прочный мешок и измельчайте их несильными ударами, так как селитра способна детонировать!
• Рыссыпаемость – полезное качество, благодаря которому вещества легко распределять по участку во время подкормок. Для избежания отсыревания и смешивания гранул в сплошную кашу храните удобрения в таре с плотно закрытой крышкой.

При этом свои главные свойства, как удобрения, соединения не теряют, теряется только способность быстрого и удобного внесения в почву.

Упаковка или тара должна быть изготовлена из пластмассы или эмалированного металла. Самым главным условием является полная изоляция от влаги. Согласно технике безопасности вблизи нитрата аммония запрещается пользоваться открытым огнём.

Сегодня растениеводству довольно сложно обойтись без минеральных азотных удобрений. Благодаря им садоводы и цветоводы могут всегда получать хороший урожай.

Азотнокислый аммоний одно из самых недорогих, доступных каждому видов подкормки. Это и объясняет его большую популярность и повсеместность применения.

Более подробно о применени азотных удобрений — на видео:

Аммиачная селитра — Знаешь как

Селитра аммиачная

Аммиачная селитра это азот содержащее неорганическое вещество, в нормальных условиях это белое кристаллическое вещество, очень хорошо растворяется в воде при этом вода начинает терять свою температуру, растворимость селитры напрямую зависит от температуры воды. Химический состав Nh5NO3 — азот 35%, водород 5% и кислород 60%.

Имеет температуру плавления 169 С°.  Более высокая температура приводит к медленному разложению селитры на оксид азота и воду Nh5NO3 → N2O + h3O. Мгновенное нагревание, сильный удар или детонация может привести его к разложению в виде взрыва, что используется в производстве некоторых взрывчатых веществ.

Получение аммиачной селитры в лабораторных условиях

Для получения собирают установку (рис. ).

Нагревают колбу 1 с концентрированным раствором аммиака и одновременно прибавляют из капельной воронки 3 в поглотительную колонку 2 азотную кислоту (р = 1,4 г/см³) по каплям, т. е. направляют реагирующие вещества навстречу друг другу (принцип противотока).

Для протекания реакции между газом и жидкостью существенное значение имеет увеличение поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Для этого служит колонка с битым стеклом. Стекающую в стакан 4 жидкость испытывают универсальным индикатором (или лакмусовой бумажкой). Если нейтрализация кислоты произошла не полностью, то содержимое стакана 4 приливают в капельную воронку 3 и снова пропускают через колонку 2. Так поступают до тех пор, пока находящаяся в стакане с жидкостью индикаторная бумажная полоска не покажет нейтральную или слабощелочную реакцию. Тогда прекращают нагревание колбы 1, содержащей раствор аммиака, и дают стечь всей жидкости в стакан 4.

Рис. Установка для получения аммиачной селитры:

1 — колба реактор, 2- поглотительная колонка с битым стеклом, 3 — капельная воронка, 4 — стакан.

Газообразный аммиак и раствор азотной кислоты, встречаясь друг с другом в поглотительной колонке 2, образуют белый дым, состоящий из кристалликов нитрата аммония. Раствор соли (вместе с непрореагировавшей азотной кислотой) стекает в стакан. О разогревании жидкости судят по показаниям термоскопа.

Из стакана 4 жидкость переливают в фарфоровую чашку, осторожно упаривают и охлаждают. Выделившиеся кристаллы аммиачной селитры (после сливания маточного раствора) дают рассмотреть учащимся. После полного удаления воды из раствора аммиачной селитры последняя плавится. Жидкость застывает в сплошную кристаллическую массу белого цвета с желтоватым оттенком. При температуре 190°С аммиачная селитра разлагается.

Получение нитрата аммония в промышленности

Основная часть нитрата аммония получаемая в промышленных масштабах, производиться в поглотительных установках, где производиться на прямую реакция между газообразным аммиаком и азотной кислотой:

Nh4 + HNO3 → Nh5NO3 + Q

В результате реакции образуется большое количество тепла, что неприменимо получения аммиачной селитры в не производстве так как возможны выбросы газообразного аммиака или азотной кислоты.

Полученный водный  раствор обезвоживают и гранулируют для предотвращения поглощения воды из кислорода воздуха, так как аммиачная селитра очень гигроскопична.

Аммония нитрат аммиачная селитра Nh5NO3 физические свойства

Горючее взрывоопасное вещество в виде порошка или гранул. Мол. масса 80,04; плотн. 1725 кг/м³ при 25 °С; т. плавл. 169,6 °С; в воде растворяется.

Т. самовоспл. 350 °С; нижн. конц. предел распр. пл. 175 г/м³. При Нагревании в замкнутом пространстве, когда продукты терморазложения свободно не удаляются, аммиачная селитра может при некоторых условиях взрываться, а также может взрываться под воздействием сильных ударов (например, при инициировании взрывчатыми веществами).

Аммиачная селитра, содержащая 0,3% (масс.) хлор-иона, разлагается со взрывом при 230 °C. Образец смеси аммиачной селитры с полиэтиленом, фосфатом кальция или с 3%-ной талькомагнезитовой добавкой в соотношении 1 : 1 имеет т. самовоспл. 350 °С; нижн. конц. предел распр. пл. 125 г/м³.

Применение

Основной источник применения в сельском хозяйстве для удобрения сельскохозяйственных угодий, а также в небольших количествах гранулы плодородия используют в домашних условиях. В химической промышленности иногда используют в разогреве контактного аппарата в получении фталевого ангидрида в смесях с другими азот содержащими веществами (нитрат калия, нитрит натрия). 

В военном деле в производстве на основе аммиачной селитры взрывчатых веществ таких как амонал, аммонит,  детонит, аквонал и некоторые другие.

Так широко известны аммониты как смеси с другими взрывчатыми веществами, тринитротолуолом, гексогеном, а так же для снижения взрывного свойства динамит (тринитроглицерин).

Статья на тему Аммиачная селитра

Как применять нитрат аммония в качестве удобрения | Home Guide

Аммиачная селитра обеспечивает газонным травам и садовым растениям столь необходимый азот в легко доступной форме, которая не вымывается из почвы. Прямое азотное удобрение обычно содержит 34% нитрата аммония, но его количество может варьироваться в смесях удобрений, содержащих другие питательные вещества для растений или с комбинированными формами азота. Правильное применение гарантирует, что ваши растения получат азот, необходимый им для пышного зеленого роста.Аммиачная селитра доступна растениям только в течение двух-четырех недель, поэтому ее обычно наносят с интервалами в один месяц в течение вегетационного периода.

Выполните тестирование почвы, используя набор для тестирования почвы, или возьмите образец почвы в испытательную лабораторию, которая может потребовать небольшую плату. Комплекты для домашнего тестирования различаются, но обычно вы растворяете образцы почвы из нескольких областей в пробирках для тестирования, а затем вставляете тест-полоски для определения уровня азота в почве. Используйте документацию, прилагаемую к комплекту для тестирования почвы, чтобы интерпретировать результаты теста.

Определите необходимое количество удобрений, используя результаты анализа почвы в качестве ориентира. Например, если ваш газон требует 1 1/2 фунта азота на 500 кв. Футов, а аммиачная селитра представляет собой смесь 34-0-0, которая обеспечивает 34 фунта азота на 100 фунтов, вы должны внести примерно 22 фунта удобрения в каждые 500 кв.

Заполните разбрасыватель удобрений удобрением, заполняя его не дальше линии заполнения, отмеченной на внутренней стороне разбрасывателя. Отрегулируйте калибровку разбрасывателя так, чтобы он доставлял половину желаемого количества удобрения, которое в случае примера равно 0.75 фунтов за 500 квадратных футов.

Откройте разбрасыватель и начните проталкивать его через газон, внося удобрения в горизонтальных проходах, которые не перекрываются. Если вам необходимо снова наполнить разбрасыватель, закройте бункер и отодвиньте его от газона или зоны посадки, чтобы засыпать так, чтобы удобрение не разлилось там, где оно может вызвать ожог.

Сделайте второй проход по газону, внося удобрения рядами, перпендикулярными первоначальному внесению. Второй проход обеспечивает полную скорость аммиачной селитры.Когда вы делаете два прохода, удобрение распределяется равномерно.

Поливайте газон слегка после нанесения. Вода ополаскивает удобрения с травинок, чтобы они не горели, и помогает азоту растворяться в почве, чтобы корни могли получить к нему доступ.

Требования к соотношению нитратов растениями

Азот является строительным материалом для аминокислот, белков и хлорофилла. Растения могут поглощать азот в виде нитрата (NO3-) или аммония (Nh5 +), и поэтому общее поглощение азота обычно состоит из комбинации этих двух форм.

Соотношение между аммонием и нитратом имеет большое значение и влияет как на растения, так и на почву / среду.

Для оптимального поглощения и роста каждому виду растений требуется различное соотношение аммоний / нитрат.Правильное соотношение также зависит от температуры, стадии роста, pH в корневой зоне и свойств почвы.

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА МЕТАБОЛИЗМ АЗОТА

Сначала нам нужно понять, каким образом эти две питательные формы метаболизируются:

Метаболизм аммония потребляет гораздо больше кислорода, чем метаболизм нитрата.

Аммоний метаболизируется в корнях , где он реагирует с сахарами.

Эти сахара должны доставляться с места их производства в листьях, вплоть до корней.

С другой стороны, нитрат транспортируется до листьев , где он восстанавливается до аммония и затем вступает в реакцию с сахарами.

При более высоких температурах дыхание растения увеличивается, потребление сахара быстрее, что делает их менее доступными для метаболизма аммония в корнях. В то же время при высоких температурах растворимость кислорода в воде уменьшается, что делает его менее доступным.

Таким образом, практический вывод заключается в том, что при более высоких температурах рекомендуется применять более низкое соотношение аммоний / нитрат.

При более низких температурах аммонийное питание является более подходящим выбором, потому что кислород и сахара более доступны на уровне корней. Кроме того, поскольку транспортировка нитрата к листьям ограничена при низких температурах, основание удобрения на нитрате задержит рост растения.






Легко создайте свой план оплодотворения с помощью нашего программного обеспечения

Начните использовать и увеличьте свой урожай до 40%

Создайте свой план

ВИДЫ РАСТЕНИЙ И ЭТАПЫ РОСТА

Как мы уже установили, сахара нужно транспортировать вниз от листьев к корням, чтобы встретить аммоний.

При выращивании фруктов и растений, у которых большая часть роста приходится на листья (например, китайская капуста, салат, шпинат), сахара быстро потребляются вблизи места их производства и гораздо менее доступны для транспортировки к корням.

Таким образом, аммоний не будет эффективно метаболизироваться, и использование более низкого отношения аммоний / нитрат является предпочтительным.

ВЛИЯНИЕ ОТНОШЕНИЯ АММОНИЯ / НИТРАТА НА PH В КОРНЕВОЙ ЗОНЕ



Электрический баланс в корневых клетках должен поддерживаться, поэтому для каждого положительно заряженного иона, который поглощается, высвобождается положительно заряженный ион, и то же самое верно для отрицательно заряженных ионов.

Таким образом, когда растение поглощает аммоний (Nh5 +), оно выпускает протон (H +) в почвенный раствор. Увеличение концентрации протонов вокруг корней, снижает рН вокруг корней.

Соответственно, когда растение поглощает нитрат (NO3-), оно выделяет бикарбонат (HCO3-), который повышает pH вокруг корней.

Мы можем заключить, что поглощение нитрата увеличивает рН вокруг корней, в то время как поглощение аммония снижает его.

Это явление особенно важно в средах без почвы, где корни могут легко влиять на рН среды, поскольку их объем относительно велик по сравнению с объемом среды.Чтобы предотвратить быстрое изменение рН среды, мы должны поддерживать соответствующее соотношение аммоний / нитрат в зависимости от сорта, температуры и стадии выращивания.

Следует отметить, что при определенных условиях pH может не реагировать должным образом из-за нитрификации (превращение аммония в нитрат под действием бактерий в почве). Нитрификация является очень быстрым процессом, и добавленный аммоний может быть быстро преобразован и поглощен в виде нитрата, таким образом увеличивая pH в корневой зоне, а не уменьшая его.

Влияние соотношения аммония и нитрата на усвоение других питательных веществ

Аммоний — это катион (положительно заряженный ион), поэтому он конкурирует с другими катионами (калием, кальцием, магнием) за поглощение корнями. Несбалансированное удобрение со слишком высоким содержанием аммония может привести к дефициту кальция и магния. Потребление калия меньше зависит от конкуренции.

Как уже упоминалось, соотношение аммоний / нитрат может изменить рН возле корней. Эти изменения pH могут повлиять на растворимость и доступность других питательных веществ.

Программное обеспечение SMART Fertilizer Software — инновационное решение




• Рекомендует идеальную смесь удобрений / смеси
• Экономит до 50% затрат на удобрения
• Полная информация о сотнях сортов сельскохозяйственных культур
• Интерпретирует результаты теста для любого метода экстракции

Попробуйте наше программное обеспечение сейчас

,

аммиачных / аммиачных водомеров и зондов от Aquaread

Что такое аммиак / аммоний?

Аммоний (NH₄ +) — это положительно заряженный ион (или катион), который образуется в результате добавления протона водорода в аммиак (NH₃). Этот ион аммония создается, когда аммиак, который является слабощелочным, реагирует с кислотой Бренстеда. Кислота Бренстеда — это молекула или ион, способный терять или «жертвовать» катион водорода. Вода действует как кислота Бренстеда, когда она реагирует с аммиаком.Это означает, что когда аммиак растворяется в воде, образуется небольшое количество аммония.

Формула выглядит так:

H₂O + NH₃ ⇋ OH- + NH₄ +

Количество образующегося аммония зависит от pH, температуры и концентрации растворенных солей в воде. Если рН низкий, создается большее количество ионов аммония. И наоборот, если pH высокий, то ион гидроксида берет протон из иона аммония и создает аммиак.

Аммиак естественным образом содержится в воде, но если он обнаружен на уровне выше естественного, это признак загрязнения.Уровни аммиака выше 0,1 мг / л обычно указывают на загрязненные воды. Аммиак используется в производстве удобрений и кормов для животных, а также в производстве пластмасс, бумаги, резины и т. Д. Ионы аммония являются отходами животных и, в случае рыбы, непосредственно выводятся в воду.



Аммиак токсичен для рыб и других водных организмов даже в очень низких концентрациях. Чем выше pH и чем теплее вода, тем более токсичен аммиак. На уровни аммония / аммиака в водах окружающей среды могут влиять: сельскохозяйственный сток, сточные воды, сточные воды и промышленные сточные воды.

В дополнение к тому, что сам аммиак в воде токсичен для водных организмов, он также может вызывать эвтрофикацию в водоеме, способствуя росту удушающей водной растительности или цветения водорослей, которые нарушают нормальное функционирование экосистемы и уменьшают количество кислорода. в воде, необходимой для выживания рыбы и других водных организмов. Вот почему тестирование аммиачной воды жизненно важно для этих экосистем.

Когда использовать испытательное оборудование Aquaread для аммония / аммиачной воды

Измерение уровня аммиака и аммония в воде является обычно измеряемым параметром для окружающей среды, питьевой воды и сточных вод.Испытания аммония / аммиака имеют различные применения, в том числе на станциях очистки сточных вод для мониторинга аммония / аммиака в воде, которая сбрасывается в реки и используется в качестве питьевой воды.

Аммиак в небольших количествах не имеет цвета и запаха, поэтому единственный способ обнаружить его — это тестирование на аммиак. Это особенно важно при рыболовстве, поскольку, хотя рыба естественным образом выделяет аммиак, накопление может нанести вред рыбе. Раннее обнаружение позволяет устранить аммиак до того, как концентрация достигнет токсичных уровней.



Зачем использовать аммиачный / аммиачный датчик Aquaread для тестирования воды?

Аммиачный датчик Aquaread отличается от других на рынке тем, что он находится в твердом состоянии и не содержит жидкости. Традиционные аммониевые датчики заполнены жидкостью и стареют изнутри при хранении. Преимущество устройства Aquaread заключается в том, что он не стареет, когда не используется, а при хранении в сухом состоянии срок годности продукта составляет более 1 года.

Еще одно удобство заключается в том, что в растворах наполнителя нет проблем с пузырьками воздуха.При непрерывном использовании электрод был испытан и работал в течение 7000 часов. Использование аммиачных / аммиачных счетчиков воды означает, что тестирование в воде просто и быстро.

Оборудование Aquaread для аммония / аммиачной воды

Ионный электрод (ISE), который измеряет аммоний, является дополнительным параметром, который работает с многопараметрическим оборудованием для мониторинга воды Aquaread. Aquaprobe AP-2000 и Aquaprobe AP-5000 являются портативными устройствами, которые позволяют добавлять дополнительные электроды к стандартным параметрам, которые поставляются с этими двумя устройствами.Эти портативные Aquaprobes идеально подходят для точечных измерений в полевых условиях.

Если вам требуется постоянный мониторинг уровня аммония / аммиака в воде, эти устройства можно использовать в малой и средней перспективе, и единственным ограничением при их использовании является загрязнение. Aquaprobe AP-7000 был специально разработан для долгосрочного мониторинга и оснащен самоочищающейся установкой, позволяющей проводить испытания аммония / аммиака в течение продолжительных периодов времени. Каждый из Aquaprobes используется вместе с нашим Aquameter, который не только отображает и хранит данные, но и использует GPS для маркировки местоположения каждого образца.



AP-7000



AP-2000



AP-5000

ISE сам измеряет аммоний, но также может измерять аммиак, который рассчитывается на основе значений аммиака, pH и температуры электродов. На показания этого водомера аммония / аммиака могут влиять мешающие ионы, поэтому его не рекомендуется использовать в солоноватой или соленой воде из-за высокого уровня мешающих ионов.Уровни аммиака и аммония в воде измеряются в диапазоне 0-1000 мг / л (ч / млн) с точностью +/- 10% от показаний.

Получите мониторинг с Aquaread

Если вам нужна дополнительная информация о тестировании аммония / аммиака или мониторинге качества воды в целом, пожалуйста, свяжитесь с нами. Нажмите здесь, чтобы увидеть наш ассортимент.

,

Ammoniumnitrat — Википедия

Structurformel
Allgemeines
Имя	аммонийнитрат
Андере Намен	Ammonsalpeter Аммиаксалпетер Brennbarer Salpeter salpetersaures Аммоний Аммонитрат Аммиачная селитра
Summenformel	NH 4 NO 3
Kurzbeschreibung	Farbloser Feststoff [1]
Externe Identifikatoren / Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse	80,04 г · моль -1
Aggregatzustand	Фестиваль
дихте	1,72 г · см −3 (20 ° C) [1]
Schmelzpunkt	169 ° C [1]
Siedepunkt	, 210 ° C (15 гПа), норма нормальдрука, 170 ° C, [1],
Löslichkeit	цер кишок в Вассере: 208,9 г / 100 г бей 25 ° C [2] кишечника в метаноле [3] кишечника в ДМСО: 80 г / 100 г бей 25 ° С [4] Wenig Löslich в этаноле и ацетоне [3] unlöslich in Diethylether [3]
Sicherheitshinweise
Thermodynamische Eigenschaften
ΔH f 0	−366 кДж · моль −1 [5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.Wenn Nicht Anders Vermerkt, Gelten Die Angegebenen Daten Bei Standardbedingungen.

Ammoniumnitrat ist das Salz, das sich aus Ammoniak und Salpetersäure bildet. Это очень странно, так как в настоящее время у нас нет никаких проблем.

Schemazeichnung eines Ammoniumnitratwerkes

Аммонийнитрат (NH ₄ NO ₃ ) entsteht durch Нейтрализация фон Ammoniak mit Salpetersäure.

N ЧАС 3 + ЧАС N О 3 → N ЧАС 4 N О 3 {\ displaystyle \ mathrm {\ NH_ {3} + HNO_ {3} \ to NH_ {4} NO_ {3}}}

Die Reaktion verläuft mit einer Reaktionswärme von −146 кДж · моль ⁻¹ абсолютная экзотерма. ^[3]

Physikalische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Ammoniumnitrat bildet farblose hygroskopische Kristalle, die bei 169,6 ° C Schmelzen. Der Feststoff kann in fünf verschiedenen polymorphen Kristallformen vorliegen, mit Umwandlungstemperan bei −16,9 ° C, 32,3 ° C, 84,2 ° C и 125,2 ° C. ^{[3] [6]} Für die Neigung von Ammoniumnitrat-Kristallen zum Zusammenbacken sind dabei namentlich die ersten beiden Phasenumwandlungen in Nähe zur Raumtemperatur verantwortlich.Умирает полиморфен Форментен в Верскиденен

Kristallgitter der Modifikationen [3]
Полиморф I	169,6 ° C… 125,2 ° C	кубиш
Полиморф II	125,2 ° C… 84,2 ° C	тетрагональный
Полиморф III	84,2 ° C… 32,2 ° C	орторомбиш
Полиморф IV	32,2 ° C… −16,9 ° C	орторомбиш
Полиморф V	<−16,9 ° C	тетрагональный

Der Phasenübergang zwischen den Polymorphen IV и III bei 32,2 ° C is the bei der Handhabung aber auch Lagerung der Substanz.В Formulierungen für Düngemittel oder Sprengstoffe kann dieses Verhalten zu unerwünschten Änderungen der Morphologie und damit der Eigenschaften führen. Durch Dotierung mit verschiedenen Salzen kann dieser Phasenübergang unterdrückt werden, um sogenanntes phasenstabilisiertes Ammoniumnitrat zu erhalten. Geeignete Salze können verschiedene Kaliumsalze, Wie Kaliumfluorid, Kaliumchlorid, Kaliumnitrat, Kaliumcarbonat, Kaliumsulfat, Kaliumrhodanid и Kaliumdichromat sein, высвобождающие аллергены с помощью Einem Anteil von 1 bis 2 Ma% (Massensen müsenset zen). ^[7] Der Effekt kann auch mit einer wesentlich geringeren Menge von 0,1 Ma% Kaliumhexacyanidoferrat (II) K ₄ [Fe (CN) ₆ ] · 3H ₂ O erreicht werden. ^{[8] [9]}

Mit der hygroskopischen Eigenschaft des Ammoniumnitrats ist eine starke Schmelzpunkterniedrigung verbunden: Schon eine Wasseraufnahme von nur 1 Ma% от общего числа рабочих мест при температуре 156 ° C. Umgekehrt zeigt das Phasendiagramm bei einem Ammoniumnitratgehalt von 42 Ma% ein Eutektikum mit einem Schmelzpunkt von −16,9 ° C. ^{[3]. а. в Kältemischungen Beruht. [10] Bei höheren Massenanteilen liegt das Ammoniumnitrat in zwei Phasen vor, zum einen der wässrigen Lösung, zum anderen dem Salz selbst als festem Bodensatz (bei 20 ° C ab ca. 65 Ma%, be 91 ° C ca. , 5 Ма%):}



год выпуска Druck sinkt die Wasserlöslichkeit drastisch: Bei Normaldruck und 25 ° C enthält das Gemisch noch 67,6 Ma% Ammoniumnitrat, bis zu einem Druck von 12 kbar Dagegen Dinkt Dieser Anteil auf nur noch 25,4 Ma%. ^[2] Bei einem Druck von 12,1 kbar und einem Gehalt von 25,3 Ma% schneiden sich die Phasengrenzlinien zwischen der einphasigen Lösung und dem zweiphasigen Gemisch aus Lösung und Eis bzw. aus Lösung und Ammoniumnitrat als Polymorph IV. ^[2] Оберхалб умирает в Дрюксе, в том числе в Германии. В настоящее время аммониумитрат не имеет аналогов.



Die Dichte von reinem Ammoniumnitrat Beträgt 1725 г · см ⁻³ . ^[3] In wässriger Lösung steigt die Dichte mit steigender Konzentration bzw. раковина с температурой. ^[3]

Dichte von wässrigen Ammoniumnitratlösungen bei verschiedenen Temperaturen ^[3]

Gehalt (Ma%)	20	30	40	50	60	70	80	90	94
20 ° C	1,0830	1,1275	1,1750	1,2250	1,2785
40 ° C	1,0725	1,1160	1,1630	1,2130	1,2660	1,3220
60 ° C	1,0620	1,1045	1,1510	1,2005	1,2525	1,3090	1,3685
80 ° C	1,0550	1,0935	1,1390	1,1875	1,2395	1,2960	1,3550
100 ° C	1,0410	1,0820	1,1270	1,1745	1,2265	1,2825	1,3420	1,4075
120 ° C							1,3285	1,3930	1,4210
140 ° C								1,3785	1,4065
160 ° C									1,3940

В Methanol ergeben sich bei 30 ° C eine 20-% ige bzw.до 60 ° С и до 40% в год Лёсунг. ^[3] Die Löslichkeit in Ethanol ist wesentlich geringer. Hier kann bei 20 ° C nurine 4-% ige Lösung erhalten werden. ^[3]

Chemische Eigenschaften [Bearbeiten | Quelltext Bearbeiten]

Beim Erhitzen (T> 170 ° C) zerfällt Ammoniumnitrat gemäß der Gleichung ^[11]

N ЧАС 4 N О 3 ⟶ 2 ЧАС 2 О + N 2 О {\ displaystyle \ mathrm {NH_ {4} NO_ {3} \ longrightarrow 2 \ H_ {2} O + N_ {2} O}}

в Вассере и Лахгасе.Старшеклассник Initialzündung zerfällt es folgendermaßen:

2 N ЧАС 4 N О 3 ⟶ 4 ЧАС 2 О + 2 N 2 + О 2 {\ displaystyle \ mathrm {2 \ NH_ {4} NO_ {3} \ longrightarrow 4 \ H_ {2} O + 2 \ N_ {2} + O_ {2}}}

Das Stickstoffatom des Nitrat-Ions NO ₃ ^— (Oxidationsstufe + V) oxidiert dabei das Stickstoffatom des Ammonium-Ions NH ₄ ⁺ (Oxidationsstufe −III), так что д-с-сич-ам-Энде, им N ₂ -Molekül, beide Stickstoffatome auf gleicher Окислительный элемент (уровень 0).Reaktionen Dieser Art, bei denen Atome andere Atome desselben Elements of oxieren und dabei selbst reduziert werden, so das sich am Ende alle auf gleicher Окислительные процессы, которые можно найти, heißen Komproportionierungen.

Взрывоопасность Юберган против Фестстоффа (NH ₄ NO ₃ ) zu ausnahmslos gasförmigen Produkten (H ₂ O, N ₂ und O ₂ ) Dieser Reaktion erklärt die hohe Sprengkrait des80ium Mum 9: л / кг ^[6] .Weitere wichtige Explosionskennahahle sind:

Durch Reaktion mit konzentrierter Schwefelsäure und anschließender Destillation lässt sich die Salpetersäure zurückgewinnen, welche die Ausgangssubstanz zur Herstellung vieler Explosivstoffe ist:

N ЧАС 4 N О 3 + ЧАС 2 S О 4 → ( N ЧАС 4 ) ЧАС S О 4 + ЧАС N О 3 {\ displaystyle \ mathrm {\ NH_ {4} NO_ {3} + \ H_ {2} SO_ {4} \ to (NH_ {4}) HSO_ {4} + \ HNO_ {3}}}

Ammoniumnitrat ist der Hauptbestandteil vieler Düngemittel (Ammoniumnitrat-Harnstoff-Lösung, Mehrnährstoffdünger («Blaukorn»), Kalkammonsalpeter (Nitramoncal, Markenname der Chemie Linz, стажер: NAC)).

Außerdem wird es für Sprengstoffe genutzt. Ammoniumnitrat is beispielsweise in den Sprengmitteln ANC und Donarit, совершенно другой в нелегальном герберном деле Sprengstoffen wie ANNM enthalten.

Auch als Treibmittel für Подушки безопасности в Kraftfahrzeugen wurde Ammoniumnitrat zeitweise verwendet. Es erwies sich аллергены insbesondere unter dem Einfluss von hoher Umgebungstemperatur und Luftfeuchtigkeit als nicht ausreichend langzeitstabil and wurde durch and anrere Treibmittel abgelöst. ^[12] Allein in den США mussten über 40 Millionen Fahrzeuge zurückgerufen werden, weil mindesteins ein Airbag einen Gasgenerator mit Ammoniumnitrat enthielt. ^[13]

Все права защищены и известны. ^[6] Gleichwohl wird der Umgang mit ihm in Bundesrepublik Deutschland durch Spas Sprengstoffgesetz Geregelt and So Darf Ammoniumnitrat Wegen Seiner Möglichen Gefährlichkeit in Düngemitteln inЗвёзденская научная ассоциация в Германии (Германия)Typische Konzentrationen waren von der Chemie Linz ehemals 26 и 28% N (Stickstoffgehalt). Он составляет 27% N, 70% NH ₄ NO ₃ и Rest Kalk sowie etwas Olgegen das Zusammenbacken der Kugeln bedeutet. Höhere Stickstoffgehalte bis 46% sind durch Harnstoff realisierbar, Sein Amidstickstoff ist langsamer verfügbar.

Ammoniumnitrat ist die Ursache zahlreicher Explosionskatastrophen: ^[14]

• Eine der verheerendsten dieser Катастрофенская война умереть Взрыв Oppauer Ammoniakwerkes beis der BASF в Людвигсхафене-на-Рейне, 21.Сентябрь 1921 г. Festgewordener Ammoniumsulfatnitrat-Dünger wurde dort üblicherweise vor dem Ausschleusen mittels Dynamit aufgelockert. Aufgrund einer Änderung des Produktionsverfahrens kam es vermutlich zu einer lokalen Anreicherung von Ammoniumnitrat im Produkt. Durch die Sprengungen wurden zwei kurz aufeinander folgende Explosionen ausgelöst, bei denen in einem Silo ca. 400 von insgesamt 4500 Tonnen Düngemittel detonierten und so einen der größten Explosionsschäden der Geschichte verursachte: 559 Menschen wurden getötet, 1977 verlezt and ein großer Teil der Fabrik sowie der umlieödenöbörüner Bebauung. ^[15] Die Explosion war bis in das 300 Kilometer entfernte München zu hören. ^[16]
• год — взрыв в Техас-Сити. 16 апреля 1947 года — взрыв в Техасском городе (штат Техас, США). Бегут от аммониевого нитрата. Frachter Grandcamp (Frankreich) и Highflyer (США). Es gab 500 bis 600 Tote, ^[17] über 100 Vermisste, 8000 Verletzte, Hunderte Obdachlose и 65 миллионов долларов США Schaden.
• , ч. 28. Июль 1947 г. Эксплуатация им. Хафена фон Бреста (Frankreich) der mit Ammoniumnitrat beladene Frachter Ocean Liberty (Норвегия).Es gab 26 Tote und über 100 Verletzte. ^{[18] [19]}
• Anschlag в Оклахома-Сити, США, durch die Attentäter Nichols / McVeigh am 19. Апрель 1995
• Genau 80 Jahre nach der Explosion des Oppauer Ammoniakwerkes (siehe oben) starben am 21. Сентябрь 2001 г. Аммониумнитрат-Взрыв в дер Дюнгемиттеле-Фабрике АЗФ им.
• Beim Eisenbahnunfall von Ryongchŏn am 22.Апрель 2004 года. Каменщик в Нью-Йорке. Взрыв, взрыв, взрыв, аммониум, нитриды, цугвагоны, 161 год, год 1300, день рождения, 8000 день рождения.
• Anschläge in Norwegen 2011 des Attentäters Anders Behring Breivik am 22. Juli 2011
• Bei einem Brand und einer heftigen Взрыв на заводе по производству удобрений der West в 17 часов. Апрель 2013 г. Starben Mindestens 14 Menschen и 180 weitere wurden verletzt. ^{[20] [21]}
• утра 12. августа 2015 г. Вюрден Бейнер Взрыв в Китае Тяньцзинь хундерте Menschen getötet bzw. verletzt. Laut der britischen Zeitung The Guardian waren vor Ort neben zahlreichen anderen Substanzen 800 Tonnen Ammoniumnitrat gelagert. ^[22] Diese Menge ist geeignet, den ca. 100 м Брайтен Кратер цу эрклерен, день смерти Взрыв. Welche Substanz den Hauptanteil an der Zerstörung hatte, ist bisher nicht bekannt.

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Ammoniumnitrat в GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017 (JavaScript erforderlich) .
2. ↑ ^{a b c} Л. Х. Адамс, Р. Э. Гибсон: Равновесие в бинарных системах под давлением. III. Влияние давления на растворимость нитрата аммония в воде при 25 ° С .В: J. Am. Химреагент Soc. Band 54, Nr. 12, 1932, ISSN 0002-7863, S. 4520–4537, doi: 10.1021 / ja01351a008.
3. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l} K.-H. Зэпп, К.-Х. Wostbrock, M. Schäfer, K. Sato, H. Seiter, W. Zwick, R. Creutziger, H. Leiter: Соединения аммония. In: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie. Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2005, doi: 10.1002 / 14356007.a02_243
4. — Данные по растворимости диметилсульфоксида (ДМСО). Gaylord Chemical Company, L.L.C .; Бюллетень 102, июнь 2014 г., с. 15.
5. ↑ Фрэнк-Майкл Беккер а .: Formelsammlung. 3. Auflage. PAETEC, Berlin 2003, ISBN 3-89818-700-4, S. 116.
6. ↑ ^{a b c d e f g h i} Йозеф Келер, Рудольф Мейер, Аксель Хомбург: Explosivstoffe. 10. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2008, ISBN 978-3-527-32009-7.
7. ↑ C. Oommen, S.R. Jain: Фазовая модификация нитрата аммония солями калия. In: J. Therm. Анальный. Calorim. , 55, 1999, с. 903-918, doi: 10.1023 / A: 1010146203523.
8. ↑ А. А. Варгезе, С. С. Джоши, В. Н. Кришнамурти: Использование ферроцианида калия в качестве модификатора габитуса при уменьшении размера и фазовой модификации кристаллов нитрата аммония в суспензиях. In: J.Hazard. Мат. , 180, 2010, с. 583–589, дои: 10.1016 / j.jhazmat.2010.04.073.
9. ↑ A. A. Vargeese, K. Muralidharan, V.N. Krishnamurthy: Термостойкость привычного модифицированного нитрата аммония: выводы из изоконверсионного кинетического анализа. В: Термохим. Acta. 524, 2011 г., с. 165–169, дои: 10.1016 / j.tca.2011.07.009.
10. ↑ C. Schmuck, B. Engels, T. Schirmeister, R. Fink: Chemie für Mediziner. Pearson Studium, Hallbergmoos 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4.
11. ↑ А. Ф. Холлеман, Э. Виберг, Н. Виберг: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Вальтер де Грюйтер, Берлин, 1995, ISBN 3-11-012641-9, с. 65.
12. ↑ Нил Гоф, Джонатан Собл, Хироко Табучи: Дефектная подушка безопасности Таката перерастает в глобальную проблему для производителя. В: Нью-Йорк Таймс онлайн. 18. Ноябрь 2014, abgerufen am 14. Апрель 2019 (английский).
13. ↑ Напоминание о подушке безопасности Таката: все, что нужно знать. In: Consumer Reports. 29. März 2013, abgerufen am 16. April 2019 (englisch).
14. ↑ Ханс Шух: Дас Ретсель фон Тулуза. В: Die Zeit. Nr. 41, 2001, с. 39 (Обзор über Ammoniumnitratkatastrophen).
15. ↑ Кристиан Халлер: Das Explosionsunglück in BASF vom 21. Сентябрь 1921 года. Katastrophenwahrnehmung und -verarbeitung in Presse, Politik und Fachwelt . В: Zeitschrift für die Geschichte des Oberrheins . Nr. 161, 2013, с. 327–328.
16. р.М. Гуди: Физика стратосферы . Издательство Кембриджского университета, 2014, ISBN 978-1-107-69606-8, с. 32 (Volltext in der Google-Buchsuche).
17. ↑ Последствия. (Memento vom 26. November 2015 im Internet Archive ) In: Техасская катастрофа 1947 года. Мемориальная публичная библиотека Мура, 2 апреля 2007 г. (английский).
18. ↑ Эмина Мамака у. а .: Обзор химических разливов в море и извлеченные уроки. 2009, с. 17 (Interspill-Konferenz des Центр документации, исследований и экспериментов по случайному загрязнению воды).
19. ↑ Себастьян Пану: 28 июля 1947 года. Взрыв l’Ocean Liberty. В: maville.com. Брест и область. 28. Juli 2007 (französisch).
20. ↑ Много жертв в Техасе Взрыв завода по производству удобрений Waco. В: BBC News. 18. Апрель 2013.
21. ↑ 14 Tote bestätigt, Düngerwerk в Техасе: взрыв взрывной способности Bild der Verwüstung. In: news.ORF.at , 19. April 2013.
22. warehouse Склад в Тяньцзине, работающий с ядохимикатами www.theguardian.com

• Ausschuss für Gefahrstoffe (Hrsg.): Technische Regel für Gefahrstoffe. TRGS 511 Аммонийнитрат. (PDF; 431 кБ). Ноябрь 2008 г.
• Ричард Эскалес: Ammonsalpetersprengstoffe. Книги по требованию, Нордерштедт 2002, ISBN 3-8311-3563-0 (Nachdruck der Ausgabe von 1909).
• К. Ханефельд, Р. Гилл, Г. Буске: Einflußgrößen auf Detonationsfähigkeit von Ammoniumnitrat. Wirtschaftsverlag NW, Бремерхафен 1983, ISBN 3-88314-308-1.
• W. Pittman, Zhe Han, B. Harding, C. Rosas, Jiaojun Jiang, A. Pineda, M. S. Mannan: Уроки, извлеченные из анализа бедствий с нитратом аммония за последние 100 лет. In: J. Hazard. Мат. 280, 2014, с. 472–477, дои: 10.1016 / j.jhazmat.2014.08.037.

,

No related posts.

Последнее изменение: 17.07.2020

Предыдущая история:
Как варить сухие грибы для супа: Суп из сушеных грибов — рецепты с фото на Повар.ру (33 рецепта )

Следующая история:
С чем подать тушеную капусту с мясом: С чем можно подать тушеную капусту %

Об авторе: alexxlab



Добавить комментарий Отменить ответ

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Комментарий *

Имя *

Email *

Сайт