Расчеты при приготовлении водных растворов

Приблизительные растворы. При приготовлении приблизительных растворов количества веществ, которые должны быть взяты для этого, вычисляют с небольшой точностью. Атомные веса элементов для упрощения расчетов допускается брать округленными иногда до целых единиц. Так, для грубого подсчета атомный вес железа можно принять равным 56 вместо точного —55,847; для серы — 32 вместо точного 32,064 и т. д.

Вещества для приготовления приблизительных растворов взвешивают на технохимических или технических весах.

Принципиально расчеты при приготовлении растворов совершенно одинаковы для всех веществ.

Количество приготовляемого раствора выражают или в единицах массы (г, кг), или в единицах объема (мл, л), причем для каждого из этих случаев вычисление количества растворяемого вещества проводят по-разному.

Пример. Пусть требуется приготовить 1,5 кг 15%-ного раствора хлористого натрия; предварительно вычисляем требуемое количе-ство соли. Расчет проводится согласно пропорции:

т. е. если в 100 г раствора содержится 15 г соли (15%), то сколько ее потребуется для приготовления 1500 г раствора?

Расчет показывает, что нужно отвесить 225 г соли, тогда воды иужио взять 1500 — 225 = 1275 г. ¦

Если же задано получить 1,5 л того же раствора, то в этом случае по справочнику узнают его плотность, умножают последнюю на заданный объем и таким образом находят массу требуемого количества раствора. Так, плотность 15%-нoro раствора хлористого натрия при 15 0C равна 1,184 г/см3. Следовательно, 1500 мл составляет

Следовательно, количество вещества для приготовления 1,5 кг и 1,5 л раствора различно.

 

Расчет, приведенный выше, применим только для приготовления растворов безводных веществ. Если взята водная соль, например Na2SO4-IOh3O1 то расчет несколько видоизменяется, так как нужно принимать во внимание и кристаллизационную воду.

Пример. Пусть нужно приготовить 2 кг 10%-ного раствора Na2SO4, исходя из Na2SO4 *10h3O.

Молекулярный вес Na2SO4 равен 142,041, a Na2SO4*10h3O 322,195, или округленно 322,20.

Расчет ведут вначале па безводную соль:

Следовательно, нужно взять 200 г безводной соли. Количество десятиводной соли находят из расчета:

Воды в этом, случае нужно взять: 2000 — 453,7 =1546,3 г.

Так как раствор не всегда готовят с пересчетом на безводную соль, то на этикетке, которую обязательно следует наклеивать на сосуд с раствором, нужно указать, из какой соли приготовлен раствор, например 10%-ный раствор Na2SO4 или 25%-ный Na2SO4*10h3O.

Часто случается, что приготовленный ранее раствор нужно разбавить, т. е. уменьшить его концентрацию; растворы разбавляют или по объему, или по массе.

 

Пример. Нужно разбавить 20%-ный раствор сернокислого аммония так, чтобы получить 2 л 5%-иого раствора. Расчет ведем следующим путем. По справочнику узнаем, что плотность 5%-ного раствора (Nh5)2SO4 равна 1,0287 г/см3. Следовательно, 2 л его должны весить 1,0287*2000 = 2057,4 г. В этом количестве должно находиться сернокислого аммония:

Теперь можно подсчитать, сколько нужно взять 20%-ного рас* твора, чтобы получить 2 л 5%-ного раствора.

Полученную массу раствора можно пересчитать на объем его. Для этого массу раствора делят на его плотность (плотность 20%-ного раствора равна 1.1149 г/см3), т. е.

Учитывая, что при отмеривании могут произойти потери, нужно взять 462 мл и довести их до 2 л, т. е. добавить к ним 2000—462 = = 1538 мл воды.

Если же разбавление проводить по массе, расчет упрощается. Но вообще разбавление проводят из расчета на объем, так как жидкости, особенно в больших количествах, легче отмерить по объему, чем взвесить.

Нужно помнить, что при всякой работе как с растворением, так и с разбавлением никогда не следует выливать сразу всю воду в сосуд. Водой ополаскивают несколько раз ту посуду, в которой проводилось взвешивание или отмеривание нужного вещества, и каждый раз добавляют эту воду в сосуд для раствора.

Когда не требуется особенной точности, при разбавлении растворов или смешивании их для получения растворов другой концентрации можно пользоваться следующим простым и быстрым способом.

Возьмем разобранный уже случай разбавления 20%-ного раствора сернокислого аммония до 5%-ного. Пишем вначале так:

где 20 — концентрация взятого раствора, 0 — вода и 5’—-требуемая концентрация. Теперь из 20 вычитаем 5 и полученное значение пишем в правом нижнем углу, вычитая же нуль из 5, пишем цифру в правом верхнем углу. Тогда схема примет такой вид:

Это значит, что нужно взять 5 объемов 20%-ного раствора и 15 объемов воды. Конечно, такой расчет не отличается точностью.

Если смешивать два раствора одного и того же вещества, то схема сохраняется та же, изменяются только числовые значения. Пусть смешением 35%-ного раствора и 15%-ного нужно приготовить 25%-ный раствор. Тогда схема примет такой вид:

т. е. нужно взять по 10 объемов обоих растворов. Эта схема дает приблизительные результаты и ею можно пользоваться только тогда, когда особой точности не требуется.Для всякого химика очень важно воспитать в себе привычку к точности в вычислениях, когда это необходимо, и пользоваться приближенными цифрами в тех случаях, когда это не повлияет на результаты работы.Когда нужна большая точность при разбавлении растворов, вычисление проводят по формулам.

 

Разберем несколько важнейших случаев.

Приготовление разбавленного раствора. Пусть с — количество раствора, m%—концентрация раствора, который нужно разбавить до концентрации п%. Получающееся при этом количество разбавленного раствора х вычисляют по формуле:

а объем воды v для разбавления раствора вычисляют по формуле:

 

Смешивание двух растворов одного и того же вещества различной концентрации для получения раствора заданной концентрации. Пусть смешиванием а частей m%-ного раствора с х частями п%-ного раствора нужно получить /%-ный раствор, тогда:

Точные растворы. При приготовлении точных растворов вычисление количеств нужных веществ проверят уже с достаточной степенью точности. Атомные весы элементов берут по таблице, в которой приведены их точные значения. При сложении (или вычитании) пользуются точным значением слагаемого с наименьшим числом десятичных знаков. Остальные слагаемые округляют, оставляя после запятой одним знаком больше, чем в слагаемом с наименьшим числом знаков. В результате оставляют столько цифр после запятой, сколько их имеется в слагаемом с наименьшим числом десятичных знаков; при этом производят необходимое округление. Все расчеты производят, применяя логарифмы, пятизначные или четырехзначные. Вычисленные количества вещества отвешивают только на аналитических весах.

Взвешивание проводят или на часовом стекле, или в бюксе. Отвешенное вещество высыпают в чисто вымытую мерную колбу через чистую сухую воронку небольшими порциями. Затем из промывалки несколько раз небольшими порциями воды обмывают над воронкой бнже или часовое стекло, в котором проводилось взвешивание. Воронку также несколько раз обмывают из промывалки дистиллированной водой.

Для пересыпания твердых кристаллов или порошков в мерную колбу очень удобно пользоваться воронкой, изображенной на рис. 349. Такие воронки изготовляют емкостью 3, 6, и 10 см3. Взвешивать навеску можно непосредственно в этих воронках (негигроскопические материалы), предварительно определив их массу. Навеска из воронки очень легко переводится в мерную колбу. Когда навеска пересыпается, воронку, не вынимая из горла колбы, хорошо обмывают дистиллированной водой из промывалки.

Как правило, при приготовлении точных растворов и переведении растворяемого вещества в мерную колбу растворитель (например, вода) должен занимать не более половины емкости колбы. Закрыв пробкой мерную колбу, встряхивают ее до полного растворения твердого вещества. После этого полученный раствор дополняют водой до метки и тщательно перемешивают.

Молярные растворы. Для приготовления 1 л 1 M раствора какого-либо вещества отвешивают на аналитических весах 1 моль его и растворяют, как указано выше.

Пример. Для приготовления 1 л 1 M раствора азотнокислого серебра находят в таблице или подсчитывают молекулярную массу AgNO3, она равна 169,875. Соль отвешивают и растворяют в воде.

Если нужно приготовить более разбавленный раствор (0,1 или 0,01 M), отвешивают соответственно 0,1 или 0,01 моль соли.

Если же нужно приготовить меньше 1 л раствора, то растворяют соответственно меньшее количество соли в соответствущем объеме воды.

Нормальные растворы готовят аналогично, только отвешивая не 1 моль, а 1 грамм-эквивалент твердого вещества.

Если нужно приготовить полунормальный или децинормальный раствор, берут соответственно 0,5 или 0,1 грамм-эквивалента. Когда готовят не 1 л раствора, а меньше, например 100 или 250 мл, то берут1/10 или 1/4 того количества вещества, которое требуется для приготовления I л, и растворяют в соответствующем объеме воды.

Рис 349. Воронки для пересыпания навески а колбу.

 

После приготовления раствора его нужно обязательно проверить титрованием соответствующим раствором другого вещества с известной нормальностью. Приготовленный раствор может не отвечать точно той нормальности, которая задана. В таких случаях иногда вводят поправку.

В производственных лабораториях иногда готовят точные растворы «по определяемому веществу». Применение таких растворов облегчает расчеты при анализах, так как достаточно умножить объем раствора, пошедший на титрование, на титр раствора, чтобы получить содержание искомого вещества (в г) во взятом для анализа количестве какого-либо раствора.

Расчет при приготовлении титрованного раствора по определяемому веществу ведут также по грамм-эквиваленту растворяемого вещества, пользуясь формулой:

 

Пример. Пусть нужно приготовить 3 л раствора марганцовокислого калия с титром по железу 0,0050 г/мл. Грамм-эквивалент KMnO4 равен 31,61. , а грамм-эквивалент Fe 55,847.

Вычисляем по приведенной выше формуле:

 

Стандартные растворы. Стандартными называют растворы с разными, точно определенными концентрациями, применяемые в колориметрии, например растворы, содержащие в 1 мл 0,1, 0,01, 0,001 мг и т. д. растворенного вещества.

Кроме колориметрического анализа, такие растворы бывают нужны при определении рН, при нефелометрических определениях и пр. Иногда стандартные растворы» хранят в запаянных ампулах, однако чаще приходится готовить их непосредственно перед применением. Стандартные растворы готовят в объеме не больше 1 л, а ча ще — меньше. Только при большом расходе стандартного раствори можно готовить несколько литров его и то при условии, что стандартный раствор не будет храниться длительный срок.

Количество вещества (в г), необходимое для получения таких растворов, вычисляют по формуле:

Пример. Нужно приготовить стандартные растворы CuSO4 • 5h3O для колориметрического определения меди, причем в 1 мл первого раствора должно содержаться 1 мг меди, второго — 0,1 мг, третьего —0,01 мг, четвертого — 0,001 мг. Вначале готовят достаточное количество первого раствора, например 100 мл.

В данном случае Mi = 249,68; АСu = 63,54; следовательно, для приготовления 100 мл раствора, 1 мл которого содержал бы 1 мг меди (Т = 0,001 г/мл), нужно взять

Навеску соли переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и добавляют воду до метки. Другие растворы готовят соответствующим разбавлением приготовленного.

 

Эмпирические растворы. Концентрацию этих растворов чаще всего выражают в г/л или г/мл. Для приготовления эмпирических растворов применяют очищенные перекристаллизацией вещества или реактивы квалификации ч. д. а. или х. ч.

Пример. Нужно приготовить 0,5 л раствора CuSO4, содержашего Cu 10 мг/мл. Для приготовления раствора применяют CuSO4 • 5h3O.

Чтобы подсчитать, сколько следует взять этой солн для приготовления раствора заданного объема, подсчитывают, сколько Cu должно содержаться в нем. Для этого объем умножают на заданную концентрацию, т. е.

500*10 = 5000 мг, или 5,0000 г

После этого, зная молекулярный вес соли, подсчитывают нужное количество ее:

На аналитических весах отвешивают в бюксе точно 19,648 г чистой соли, переводят ее в мерную колбу емкостью 0,5 л. Растворение проводят, как указано выше.

К оглавлению

 

см. также

1. Основные понятия о растворах
2. Классификация растворов
3. Концентрация растворов
4. Техника приготовления растворов
5. Расчеты при приготовлении водных растворов
6. Растворы солей
7. Растворы щелочей
8. Растворы кислот
9. Фиксаналы
10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
12. Рациональные величины
13. Растворение жидкостей
14. Растворение газов
15. Индикаторы
16. Автоматическое титрование
17. Неводные растворы
18. Растворение в органических растворителях
19. Обесцвечивание растворов

УЧЕБНАЯ КНИГА ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ СРЕДНИХ ШКОЛ, СТУДЕНТОВ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ВУЗОВ И ШКОЛЬНИКОВ 9–10 КЛАССОВ, РЕШИВШИХ ПОСВЯТИТЬ СЕБЯ ХИМИИ И ЕСТЕСТВОЗНАНИЮ УЧЕБНИКЗАДАЧНИКЛАБОРАТОРНЫЙ ПРАКТИКУМНАУЧНЫЕ РАССКАЗЫ ДЛЯ ЧТЕНИЯ Продолжение. См. № 4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002; 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25-26, 27-28, 29/2003 Глава 6. Растворы Вся наша жизнь связана с водой, точнее, с водными растворами самых различных веществ. Не существует ни одного факта, который говорит о возможности возникновения жизни без участия или без присутствия воды. Человек не может жить без воды. Мы говорим «вода», но в действительности – это водные растворы. Даже если вода находится в металлическом сосуде, она содержит ионы этого металла, а это – раствор! § 6.1. Растворы, концентрация, растворимость Вам обязательно в жизни встретятся задачи с расчетами концентрации раствора. В этом разделе вы вспомните старые и познакомитесь с новыми задачами, связанными с приготовлением растворов заданной концентрации. В тексте приведены примеры расчетов. На практике таких задач множество, поэтому в будущем вам придется их решать самостоятельно. Раствор – однофазная термодинамически равновесная система, состоящая из смеси двух или большего числа веществ (компонентов). Это – научное определение понятия «раствор», все слова которого вам известны и смысл их ясен. В растворе все его компоненты находятся в виде молекул, ионов или небольших ассоциатов – групп, скоплений, ансамблей частиц. Иногда растворы рассматривают как фазы переменного состава, в которых соотношение веществ может быть изменено в определенных пределах без появления новых фаз. Растворы могут быть жидкими, твердыми (кристаллические) и газообразными. То вещество (компонент), которое находится в большем количестве по сравнению с другими, принято называть растворителем, а другие компоненты раствора называют растворенными веществами. Важнейшей характеристикой раствора является его состав, который выражается концентрациями растворенных компонентов. Пользуются различными способами выражения концентрации. Отношение массы растворенного вещества (компонента) к массе всего раствора (всей системы) – есть массовая доля растворенного вещества. Если массовую долю умножить на 100, то это будет «процентная концентрация» (по массе). Например, 20%-й раствор – это раствор, в 100 г которого содержится 20 г растворенного вещества. Сумма массовых долей всех компонентов и растворителя в том числе равна 1 или 100%. Пример. В колбу с 300 мл воды насыпали 15 г хлорида натрия NaCl (поваренная соль). Раствор тщательно перемешали. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе или процентную концентрацию раствора. Решение Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. Масса соли равна 15 г. Масса раствора равна 300 + 15 = 315 г. Таким образом, массовая доля равна 15/315 = 0,048, а процентная концентрация – 0,048•100 = 4,8%. Некоторые соли содержат в своем составе кристаллизационную воду, например медный купорос, или пятиводный сульфат меди CuSO4•5Н2О. При приготовлении растворов таких солей следует учитывать содержащуюся в них воду, которая при растворении соли переходит в раствор. Пример. Для декоративного покрытия художественного изделия медью требуется приготовить 3 кг (~3 л) 2%-го раствора сульфата меди. Сколько граммов медного купороса CuSO4•5Н2О нужно взять? Решение Найдем количество безводного сульфата меди, требующееся для приготовления 3 кг 2%-го раствора. В 100 г 2%-го раствора содержится 2 г сульфата меди; в 3 кг раствора: 3000•2/100 = 60 г CuSO4. При решении этой задачи нам понадобится знание мольных масс безводного и пятиводного сульфатов меди: М(СuSО4) = 64 + 32 + 4•16 = 160 г/моль; М(CuSO4•5Н2О) = 64 + 32 + 4•16 + 5•18 = 250 г/моль. Теперь рассчитаем, в каком количестве CuSO4•5Н2О содержится 60 г CuSO4. Составляем соотношение: Откуда х = 250•60/160 = 93,75 г CuSO4•5Н2О. Определим количество воды, содержащееся в 93,75 г CuSO4•5Н2О: Откуда y = 93,75•5•18/250 = 33,75 г Н2О. Требуется приготовить 3 кг довольно разбавленного раствора, поэтому не будем учитывать его плотность. В 3 кг раствора должно содержаться 60 г CuSO4, но в воде растворено 93,75 г CuSO4•5Н2О, (что соответствует добавлению к воде 33,75 г Н2О). В результате на это количество следует взять меньше воды при приготовлении раствора. Таким образом, поместим в колбу 93,75 г CuSO4•5Н2О и прильем 3000 – 93,75 = 2906,25 г или мл воды. Сульфат меди применяют для приготовления минеральных красок, защиты растений от вредителей, при вирусных болезнях растений и др. Попадались ли вам такие понятия: концентрация капитала, концентрация банков, концентрация производства, пищевые концентраты, концентрационные лагеря? Попытайтесь объяснить смысл этих понятий. Расчеты по приготовлению растворов заданной концентрации вам понадобятся всегда. Рассмотрим несколько примеров таких расчетов. Пример. Сколько граммов гидроксида калия КОН потребуется для приготовления 0,5 л 20%-го раствора? Решение В справочнике находим плотность 20%-го раствора КОН, она равна 1,176 г/мл при 20 °С. (В справочнике плотность приведена в г/см3. Объясните, зачем нам понадобилась плотность раствора. Почему ее необходимо использовать при решении подобных задач?) Определим массу 0,5 л 20%-го раствора КОН: 500•1,176 = 588 г. (Вы не забыли, что 20%-й раствор – это раствор, в 100 г которого содержится 20 г растворенного вещества?) В 588 г раствора содержится КОН: 588•20/100 = 117,6 г. Таким образом, следует взять 117,6 г КОН. Концентрированные растворы щелочей (NаОН или КОН) используют для удаления красок с металлических поверхностей. Но помните, что попадание щелочи на кожу приводит к крайне болезненным и долго не заживающим язвам (ожогам). Часто на практике встречаются задачи, связанные с необходимостью расчета количества воды, которое следует прибавить к раствору известной концентрации для получения раствора желаемой концентрации. Пример. Сколько воды необходимо прилить к 100 мл 20%-го раствора КОН, чтобы получить 5%-й раствор? Решение Самый простой, но, к сожалению, ошибочный ответ – разбавить раствор в четыре раза (20/5 = 4). Посмотрим, насколько точен такой ответ. Для начала понадобится плотность 20%-го раствора КОН, она равна 1,176 г/мл. Масса 100 мл 20%-го раствора КОН составляет: 100•1,176 = 117,6 г. В 117,6 г 20%-го раствора КОН содержится 117,6•20/100 = 23,52 г КОН. Таким образом, в искомом объеме 5%-го раствора должно содержаться 23,52 г КОН. Массу этого объема раствора КОН находим из соотношения: Откуда х = 100•23,52/5 = 470,4 г раствора. Следовательно, в 470,4 г 5%-го раствора должно содержаться то же количество КОН, которое содержится в 100 мл 20%-го раствора. Поэтому к 100 мл 20%-го раствора КОН следует прилить воды: 470,4 – 117,6 = 352,8 г или мл. В химии наиболее часто пользуются мольными, или, что одно и то же, молярными, концентрациями. Мольная концентрация – это число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Мольная концентрация равна отношению – количество растворенного вещества (в молях) – к объему V раствора (в литрах): с = /V моль/л. Иногда мольная концентрация обозначается буквой М, например: 2М – двумольный (двумолярный) раствор, 2 моль/л; 1М – одномольный (одномолярный) раствор, 1 моль/л; 0,1М – децимольный (децимолярный) раствор, 0,1 моль/л; 0,01М – сантимольный (сантимолярный раствор), 0,01 моль/л. В лабораторной практике обозначение концентрации буквой М используют для раствора, точное значение концентрации которого неизвестно, или не требуется для работы, или приблизительно кратно 10. В остальных случаях рекомендуется использовать общепринятое обозначение, например 0,0934 моль/л. Как вы думаете, в чем состоит наибольшее преимущество использования мольных концентраций? Ранее в научной литературе пользовались так называемыми нормальными концентрациями, которые обозначали буквой «н». Нормальная концентрация кислоты выражает концентрацию ионов водорода. Нормальная концентрация хлороводородной кислоты HCl совпадает с мольной концентрацией, т. к. при диссоциации этой кислоты образуется из одной молекулы HCl один ион водорода Н+. Но при диссоциации серной кислоты H2SO4 из одной ее молекулы образуются два иона водорода. Если приготовить 1М раствор серной кислоты, то концентрация ионов водорода в таком растворе будет 2 моль/л. Чтобы иметь раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода 1 моль/л, следует приготовить такой раствор, который содержал бы в 1 л не 98 г (мольная масса) серной кислоты, а в два раза меньше, т. е. 49 г. Раствор, содержащий 49 г серной кислоты в 1 л раствора, и есть однонормальный раствор, 1н. Если в 1 л раствора серной кислоты содержится 4,9 г H2SO4, то это будет децинормальный раствор, 0,1н. Нормальная концентрация раньше использовалась и для растворов фосфорной кислоты Н3РО4. Мольная масса фосфорной кислоты равна 98 (случайно такая же, как и серной кислоты). 1М раствор фосфорной кислоты содержит 98 г Н3РО4 в 1 л раствора и 3 моль/л ионов водорода (в связанном состоянии, т. к. фосфорная кислота – кислота средней силы). Следовательно, 1М раствор фосфорной кислоты одновременно является и 3н. раствором. Чтобы приготовить 1н. раствор фосфорной кислоты, следует взять 98/3 = 32,7 г Н3РО и добавить воды до 1 л. Позднее вы познакомитесь с еще одним способом выражения содержания вещества в растворе – мольная доля. О. С.ЗАЙЦЕВ

Концентрация растворов — Наука и образование

При использовании растворов очень важно знать, сколько растворенного вещества содержится в данном количестве раствора. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора, называется концентрацией раствора. Например, имеются два раствора поваренной соли, весом по 100 г каждый, в одном из них содержится 5 г растворенной соли, а в другом – 20 г. Ясно, что концентрация второго раствора в четыре раза больше первого.

Процентная концентрация растворов 

Концентрация раствора часто выражается в процентах. Если концентрация водного раствора серной кислоты равна 10%, то это означает, что в 100 г (или в 100 кг) раствора содержится 10 г (или 10 кг) серной кислоты и 90 г (или 90 кг) воды.

Процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Растворимость тоже показывает концентрацию раствора, но только насыщенного при данной температуре. Так, например, при 20° С растворимость поваренной соли 35,9. Это означает, что в 100 г воды при 20° С может раствориться не больше 35,9 г поваренной соли, так как этот раствор будет насыщенным. Какова же будет концентрация этого раствора в процентах? Вес насыщенного раствора поваренной соли при 20° С равен: 100+35,9= 135,9 (г). Следовательно, соли в нем будет 35,9 : 135,9=0,263. Концентрация раствора равна 26,3%. Таким образом, растворимость поваренной соли при 20° С равна 35,9, а концентрация данного раствора, выраженная в процентах, 26,3. Поэтому не следует смешивать растворимость и процентную концентрацию: растворимость вещества показывает, сколько его может раствориться в 100 г воды, а процентная концентрация показывает, сколько растворенного вещества содержится в 100 г раствора.

Как приготовить 250 г раствора поваренной соли 6–процентной концентрации?

Сначала произведем расчет, сколько граммов поваренной соли и сколько граммов воды потребуется для приготовления указанного раствора. Вычислим сначала количество соли: 250 · 0,06=15 (г). Следовательно, воды потребуется 250 г–15 г=235 г. Итак, для приготовления 250 г раствора поваренной соли 6–процентной концентрации нужно взять 15 г поваренной соли и 235 г (235 мл) воды.

После этого отвешиваем на весах 15 г поваренной соли и помещаем ее в колбу. Мензуркой отмеряем 235 мл дистиллированной воды и выливаем в колбу с солью. Содержимое колбы перемешиваем до полного растворения.

Как приготовить 9 процентный солевой раствор – Telegraph

Фадеев Юлий

Как приготовить гипертонический раствор соли … ↗стаканы одноразовые бумажные
Это разведенная в кипяченой воде обычная поваренная соль в концентрации … Солевой гипертонический раствор – применение.

Как Приготовить Раствор Для Солевых Повязок? / Солевые повязки творят чудеса: забытые, но действенные … ↗
Как правильно приготовить 10% солевой раствор.
Взять 1 литр кипяченой, снежной или дождевой или дистиллированной теплой воды.
Положить в 1 литр воды 90 г столовой соли (то есть 3 столовой ложки без верха). …
Взять 8 слоев хлопчато-бумажной марли, отлить часть раствора и подержать в нем 1 минуту 8 слоев марли.
More items…
•
Dec 30, 2019

Как Сделать 10% Раствор? / Как приготовить 10-процентный солевой раствор? ↗
10—процентный раствор — это девять частей воды и одна часть соли. Например, на 10 граммов соли вам понадобится 90 граммов воды. Воду лучше брать чуть теплую, чтобы соль быстрее растворилась.
Jun 21, 2018

Как Сделать Солевой Раствор Для Промывания Носа Взрослому? / Как приготовить солевой раствор для промывания носа ↗
Если качественный морской продукт недоступен, то можно обойтись простым и дешевым средством, которое есть на каждой кухне:
возьмите 200−250 мл теплой воды
растворите в ней 1 ч. л. очищенной столовой соли
добавьте 1 ч. л. пищевой соды
потом введите 1 каплю жидкого йода
Apr 2, 2020

Как Сделать Солевой Раствор Для Промывания Носа Ребенка? / Солевой раствор для промывания носа ребенку ↗
Чтобы сделать раствор дома, возьмите стакан дистиллированной воды. Растворите в ней 0,5 чайной ложки морской соли для промывания носа и столько же пищевой соды. Вместо дистиллированной можно взять обычную воду из-под крана, но ее нужно прокипятить и остудить до теплой (комнатной) температуры.

Как правильно приготовить 10% солевой раствор. ↗
Положить в 1 л воды 90 г столовой соли (то есть 3 ст. л. без верха). Тщательно размешать. Получился 9—процентный солевой раствор.

Как приготовить 10-процентный раствор … — Ответы Mail.ru ↗
Не очень помню, но по моему 90 грамм воды к 10 граммам соли. doctorberg Профи (841) 13 лет назад. на 1 стакан горячей воды(200 мл.)- …

Как приготовить 10-процентный солевой раствор? ↗
10-процентный раствор — это девять частей воды и одна часть соли. … 9 · Хороший ответ … концентрация соды и соли для полоскания горла или промывания носа: не более 1 чайной ложки на 1 стакан воды.

Как приготовить 10-процентный солевой раствор? ↗
Например, на 10 граммов соли вам понадобится 90 граммов воды. Воду лучше брать … 10-процентный раствор — это девять частей воды и одна часть соли. Например, на 10 … 4. 6 ноября 2018 · 37,9 K. Азат Саргсян … Поэтому без разницы, что сначала вы нальёте в стакан: спирт или воду.

Как приготовить 9 процентный солевой раствор на стакан воды

Как приготовить солевой раствор в домашних условиях … ↗
солевой раствор в домашних условиях РОБОТА ДОМА, СВОБОДНИЙ ГРАФИК. ИНТЕРНЕТ МАГАЗИН JERELIA.COM ОНЛАЙН …

Как сделать солевой раствор: 8 шагов (с иллюстрациями) ↗Солевой раствор — чудодейственное средство при многих проблемах — он … Ваша задача — создать концентрацию соли в 0,9 %, подобную … Это пропорции для разведения соли в 225 мл (1 стакане) воды. … Просто убедитесь, что приготовленный раствор безопасно использовать для данной цели.

Приготовление 20% раствора соли. Статьи компании … ↗
Часто у наших покупателей возникает вопрос о том, как приготовить 20-ти процентный раствор соли. Это очень просто! Нужно взять 20 …

Солевой раствор как медицинское средство: ucmok_peku … ↗
Оригинал взят у shevoxa в Солевой раствор как медицинское средство Originally posted by ss69100 at Солевой … (Раствор вам поможет приготовить любой фармацевт). … Получился 9—процентный солевой раствор. 3. … Налейте в кастрюлю 1 стакан воды и добавьте ½ чайной ложки соли.

Солевые повязки творят чудеса. Мнение специалистов … ↗
Как приготовить раствор. Для солевого раствора необходима морская или простая поваренная соль … При небольшом объёме, например, при боли в суставах на руке хватает 1 стакана воды и 20 грамм соли. … Для усиления эффекта нос промывается 9 процентным солевым раствором.

Tag: cX7QwxD4Oz2oiZal

Расчет количества соли в консервированной продукции.

Расчет количества соли.

Расчет количества соли проводится для обеспечения требуемых хлоридов в консервированной продукции в соответствии с ГОСТ или ТУ. При производстве консервов соль применяют для приготовления маринадов, заливок, соусов или ее закладывают вместе с другими компонентами в консервные банки.

Для приготовления рассола различной концентрации требуемое количество соли при постоянном перемешивании растворяют в определенном количестве воды. Концентрацию такого рассола можно проверить титрованием, на рефрактометре или ареометром.

На практике:

• титрованием проверяют содержание хлоридов уже в готовом продукте;
• рефрактометром проверяют содержание соли в заливе или рассоле по сухим веществам;
• ареометром пользуются для проверки концентрации соли в крепком солевом растворе.

Ареометром проверяют плотность полученного солевого раствора, а по таблице 1 находят процентное содержание соли в рассоле.
Таблица 1 Зависимость плотности раствора при температуре 20 ⁰С от содержания поваренной соли.

Плотность, кг/м2	1,0053	1,0125	1,0196	1,0268	1,0340	1,0413	1,0486	1,0569	1,0633	1,0707	1,0789	1,0857	1,0933	1,1009	1,1085	1,1162	1,1241	1,1319	1,1398	1,1478	1,1559	1,1640	1,1722	1,1804	1,1888	1,1972
Содержание соли, %	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25	26

Растворимость поваренной соли в воде находится в прямой зависимости от ее температуры.

Солевой раствор.

Солевой раствор –это количество соли в 100 г раствора или количество граммов соли на 100 г воды, но при этом концентрация будет разная.

Например:

• если в 100 г солевого раствора содержится 25 г соли и 75 г воды, то концентрация соли равна     25 * 100 / 100 = 25 %;
• если на 100 г воды растворить 25 г соли , то получится 125 г солевого раствора с концентрацией 25 * 100 /125 = 20 %.

Расчет количества соли для получения рассола с заданной концентрацией.

Расчет проводят по формуле:

q = В _* р /(100 – р)

где
q – количество соли, кг
В – количество воды, кг
р – требуемая концентрация соли в растворе, %

Расчет количества соли для получения продукта с заданной концентрацией.

Расчет проводят по формуле:

q = В _* р / 100

где
q – количество соли, кг
В – количество готового продукта, кг (расчет можно делать на 1000 кг или на вес единицы фасовки)
р – требуемая концентрация соли в продукте, %

Расчет количества соли для получения соуса или продукта с заданной концентрацией, если в составе консервов один из компонентов содержит соль.

Расчет проводят по формуле:

q = (А _* р₁ — В _* р₂ )/ 100

где
q – количество соли, кг
А – количество соуса, кг
р₁ – требуемая концентрация соли в соуса, %
В – количество сырья с содержанием соли, кг
р₂ – содержание соли в сырье, %

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАБОЧИХ РАСТВОРОВ И РАСТВОРОВ НОСИТЕЛЕЙ. ПОДГОТОВКА ИОНООБМЕННЫХ СМОЛ К АНАЛИЗУ, РЕГЕНЕРАЦИЯ И ХРАНЕНИЕ

Приложение 1

к МР 2.6.1/2.3.7.0216-20

1. Приготовление кислот определенной нормальности:

Для выполнения операций по настоящими МР необходимо приготовить следующие кислоты: HCl — 0,5 H; 1 H; 2 H; 6 H; 8 H; HNO₃ — 0,5 H.

Для приготовления рабочего раствора кислоты концентрированную кислоту разбавляют дистиллированной водой до нужной концентрации:

— Соляная кислота, 8 H раствор: 680 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота, 6 H раствор: 510 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота 2 H раствор: 170 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота 1 H раствор: 85 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Соляная кислота 0,5 H раствор: 42,5 мл концентрированной HCl (35 — 38%) разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

— Азотная кислота 0,5 H раствор: 33,6 мл концентрированной азотной кислоты разбавляют дистиллированной водой до 1 л. Срок хранения не ограничен.

2. Приготовление рабочих растворов:

— Натрий углекислый, 5% раствор: 50 г соли растворяют при нагревании в 950 см³ дистиллированной воды. Срок хранения 1 год.

— Лимонная кислота, 1% раствор: 1 г кислоты растворяют в 99 мл дистиллированной воды. Срок хранения 1 год.

— Аммоний хлористый, 25% раствор: 25 г соли NH₄Cl растворяют в 75 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний щавелевокислый, насыщенный раствор: 12 г соли (NH₄)₂C₂O₄·H₂O растворяют в 100 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Серная кислота, 10% раствор: приготовляют по объему растворением 100 мл концентрированной H₂SO₄ в 900 мл дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний углекислый, 15% раствор: 15 г (NH₄)₂CO₃·H₂O растворяют в 85 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний углекислый, 10% раствор: 10 г (NH₄)₂CO₃·H₂O растворяют в 90 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммоний углекислый, 2% раствор: 2 г (NH₄)₂CO₃·H₂O растворяют в 98 см³ дистиллированной воды. Срок хранения не ограничен.

— Аммиак водный безугольный, раствор: получают перегонкой NH₄OH в аппарате, собранном из перегонной колбы, холодильника (ловушки) и приемной колбы. Для связывания CO₂ в перегонную колбу добавляют Ba(OH)₂ из расчета 5 — 10 г/л. Срок хранения 1 месяц.

3. Приготовление титрованного раствора бария.

Исходная соль для приготовления раствора — BaCl₂·2H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — BaSO₄. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр BaSO₄ — 100 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 100 мг x 100 мл = 10 г BaSO₄.

Молекулярная масса BaCl₂·2H₂O — 244,28.

Молекулярная масса BaSO₄ — 233,4.

Расчет титра сводится к следующему:

244,28	———	233,4
X (г)	———	10 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора BaCl₂ с титром BaSO₄ ~ 100 мг/мл необходима навеска соли (BaCl₂·2H₂O) массой 10,47 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, растворяют в дистиллированной воде, добавляют 5 — 10 мл 2 H HCl. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл (если необходимо — фильтруют), доводят дистиллированной водой до метки.

Определение титра раствора проводят в условиях, аналогичных тем, которые используются на последнем этапе радиохимического анализа при выделении изотопов радия на BaSO₄.

Для этого в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора, добавляют 10 — 15 мл 2 H HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до кипения и осаждают BaSO₄, приливая при непрерывном перемешивании 10 мл 10% H₂SO₄. После отстаивания в течение 30 — 40 минут осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром бария в растворе.

4. Приготовление титрованного раствора лантана.

Исходная соль для приготовления раствора — LaCl₃·7H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — La₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр La₂O₃ — 50 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 50 мг x 100 мл = 5 г La₂O₃.

Молекулярная масса LaCl₃·7H₂O — 371,38.

Молекулярная масса La₂O₃ — 325,82.

Для получения одной молекулы La₂O₃ необходимо две молекулы LaCl₃·7H₂O, молекулярная масса которых составляет 742,46.

Расчет титра сводится к следующему:

742,46	———	325,82
X (г)	———	5 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора LaCl₃ с титром La₂O₃ ~ 50 мг/мл необходима навеска соли (LaCl₃·7H₂O) массой 11,40 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, растворяют при нагревании в 20 — 40 мл 2 H HCl. После охлаждения раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра приготовленного раствора используют приемы, указанные в методике выделения ²²⁸Ac на La(OH)₃ на последнем этапе его радиохимического анализа. Для этого в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 мл 2 H HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до 80 °C и осаждают La(OH)₃, добавляя раствор NH₄OH до pH = 8 — 9. Осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «белая лента», тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т. е. титром лантана в растворе.

5. Приготовление титрованного раствора железа.

Исходная соль для приготовления раствора — FeCl₃·6H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — Fe₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр Fe₂O₃ — 20 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 20 мг x 100 мл = 2 г La₂O₃.

Молекулярная масса FeCl₃·6H₂O — 270,3.

Молекулярная масса Fe₂O₃ — 159,69.

Для получения одной молекулы Fe₂O₃ необходимо две молекулы FeCl₃·6H₂O, молекулярная масса которых составляет 540,6.

Расчет титра сводится к следующему:

540,6	———	159,69
X (г)	———	2 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора FeCl₃ с титром Fe₂O₃ ~ 20 мг/мл необходима навеска соли (FeCl₃·6H₂O) массой 6,77 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, добавляют 10 мл 2 H HCl и дистиллированную воду до 80 мл. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра раствора в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 мл 2 H HCl и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Нагревают раствор до 80 °C и осаждают Fe(OH)₃, добавляя раствор NH₄OH до pH = 8 — 9. Осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «белая лента», тщательно перенося их со стенок стаканов горячей дистиллированной водой. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т.е. титром железа в растворе.

6. Приготовление титрованного раствора иттрия.

Исходная соль для приготовления раствора — YCl₃·6H₂O. Соединение, в виде которого выделяется носитель на последней стадии анализа — Y₂O₃. Объем приготовляемого раствора носителя — 100 мл. Заданный титр Y₂O₃ — 60 мг/мл, т.е. в 100 мл раствора должно содержаться 60 мг x 100 мл = 6 г Y₂O₃.

Молекулярная масса YCl₃·6H₂O — 303,4.

Молекулярная масса Y₂O₃ — 225,8.

Для получения одной молекулы Y₂O₃ необходимо две молекулы YCl₃·6H₂O, молекулярная масса которых составляет 606,8.

Расчет титра сводится к следующему:

606,8	———	225,8
X (г)	———	6 (г)

г

Для приготовления 100 мл раствора YCl₃ с титром Y₂O₃ ~ 60 мг/мл необходима навеска соли (YCl₃·6H₂O) массой 16,12 г. Навеску помещают в стакан емкостью 150 мл, добавляют 15 — 20 мл 2 H HCl, нагревают до растворения осадка, разбавляют дистиллированной водой до 70 мл, охлаждают. Раствор переливают в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят дистиллированной водой до метки.

Для определения титра раствора в пять стаканов емкостью 150 мл отбирают по 1 мл приготовленного раствора носителя, добавляют 10 — 15 мл 2 H HCl и дистиллированную воду до 60 — 70 мл. После нагревания до 70 °C добавляют 10 мл насыщенного раствора H₂C₂O₄ и раствором и NH₄OH доводят до pH ~ 1,5. После отстаивания (около 30 минут) осадки фильтруют через обеззоленный фильтр «синяя лента», промывают дистиллированной водой с добавлением H₂C₂O₄. Фильтры с осадками помещают в тигли, обугливают на электрической плитке, переносят в муфельную печь, прокаливают при 800 °C в течение 1 часа, после охлаждения взвешивают. Вычисляют среднее арифметическое значение массы осадка, которое считают точной концентрацией, т. е. титром иттрия в растворе.

7. Подготовка ионообменных смол к анализу, регенерация и хранение.

Для удовлетворительного хроматографического разделения ионов следует пользоваться только мелкозернистыми ионитами. Размер зерен смол, используемых для разделения урана и тория — (0,125 0,250) мм.

Подготовленной таким образом фракции ионита нужно дать набухнуть, причем в процессе набухания следует сливать верхнюю жидкость для удаления из смолы частиц почти коллоидного размера. Для этого в мерном цилиндре приготавливают взвесь смолы в десятикратном объеме воды и оставляют ее приблизительно на полчаса. Образовавшуюся над смолой облакообразную взвесь сливают, добавляют в цилиндр порцию воды и повторяют весь процесс до тех пор, пока слой жидкости над смолой не станет чистым. В течение всего этого процесса смола впитывает воду и набухает. Далее проводят подготовительный цикл, при котором ионит переводят в Cl^—-форму: смолы обрабатывают 1 — 2 H раствором HCl, дистиллированной водой, 0,5 — 1 H раствором NaOH и снова дистиллированной водой.

Для переведения смолы в Cl^—-форму ее обрабатывают 1 H раствором HCl и промывают дистиллированной водой. Каждый раз смолу нужно промывать дистиллированной водой до нейтральной реакции. Время обработки смолы каждым реактивом — несколько часов, при переведении в Cl^—-форму смолу, залитую 1 H раствором HCl, лучше оставить на ночь. По окончании анализа смолу переносят из колонок в стакан, промывают дистиллированной водой, сливают верхнюю жидкость и проводят полный подготовительный цикл.

После регенерации смолу тщательно промывают дистиллированной водой и хранят в закрытых сосудах под слоем дистиллированной воды. Смолу, которая хранилась в течение года или дольше, перед использованием рекомендуется вновь регенерировать.

Как рассчитать концентрацию раствора по молярности и массовым процентам

Как рассчитать концентрацию раствора

Концентрация раствора может быть выражена разными способами. Однако здесь мы обсудим два способа расчета концентрации раствора. Двумя способами являются:
• Массовый процент
• Молярность

Какая концентрация раствора?

Концентрация раствора — это количество растворенного вещества, растворенного в данном количестве раствора или растворителя.Обычно мы можем выразить концентрацию раствора математически следующим образом:
Концентрация раствора = количество растворенного вещества / количество раствора или растворителя
Растворенное вещество — это химическое вещество в меньших количествах, а растворитель — это химическое вещество в больших количествах.

Какая концентрация раствора в процентах по массе?

Массовый процент (% m) — это масса растворенного вещества, деленная на массу раствора, умноженную на 100. Математически,% по массе = (масса растворенного вещества в граммах / масса раствора в граммах) x 100.
Уведомление! Масса раствора = масса растворенного вещества в граммах плюс масса растворителя в граммах.

Поскольку граммы сокращаются, конечная единица измерения будет в процентах. Например, 20,0-процентный раствор хлорида натрия (NaCl) будет содержать 20,0 г NaCl в 100 г раствора (20 г / 100 г). Поскольку масса раствора равна 100 г, мы можем получить массу растворителя, вычтя 20 г растворенного вещества из 100 г раствора (100 г — 20 г = 80 г растворителя). Итак, если бы в качестве растворителя использовалась вода, наша масса воды будет 80 г.Это означает, что 20 г NaCl / 80 г воды можно использовать в качестве коэффициента преобразования для преобразования массы растворенного вещества в массу растворителя и наоборот.

Например,
Сколько граммов NaCl необходимо добавить в 1000 г
воды, чтобы приготовить 20,0-процентный раствор NaCl.

Ответ

20-процентный раствор NaCl означает 20 г NaCl / 100 г раствора (читается как 20 г NaCl в 100 г раствора). Поскольку вопрос требует, сколько граммов NaCl нужно добавить к 1000 г воды, мы должны вычислить количество воды в 20-процентном растворе, чтобы мы могли установить правильный коэффициент преобразования. Чтобы получить это, мы просто вычтем 20 г NaCl из 100 г раствора (100 г — 20 г = 80 г воды).
Теперь наш коэффициент пересчета: 20 г NaCl / 80 г воды.

Чтобы выяснить, сколько граммов NaCl нужно добавить к 1000 г, мы просто умножаем 1000 г воды на 20 г NaCl / 80 г воды. Если этот расчет вас смущает, нажмите здесь, чтобы узнать больше о коэффициентах пересчета.
Таким образом, 1000 г H ₂ O x 20 г NaCl / 80 г H ₂ O = 250 г. Следовательно, 250 г NaCl необходимо растворить в 1000 г воды, чтобы получить 20% раствор NaCl.

Вот краткое изложение расчета:

Расчет массы NaCl, необходимой для приготовления 20% раствора NaCl

Какая молярность?

Молярность, обозначенная символом M, определяется как количество молей растворенного вещества в литре раствора. Математически молярность может быть выражена как: молярность, M = моль растворенного вещества / литр раствора.
Примечание, объем раствора указан в литрах. Если объем не указан в литрах, вы должны преобразовать его в литры, прежде чем рассчитывать концентрацию раствора.Точно так же, если дана масса растворенного вещества, вы должны преобразовать массу в моль, прежде чем рассчитывать концентрацию раствора. Молярность — производная единица (моль / литр). Таким образом, вы можете использовать его как коэффициент преобразования для перевода молей в литры и наоборот. Химики любят указывать концентрацию в молярности, потому что она хорошо согласуется с концепцией молей и может использоваться для определения количества ионов или молекул в растворе.

Например,
Вы приготовили 200 мл раствора глюкозы
, который содержит 0.3 моль глюкозы. Какая концентрация раствора
?

Ответ
Сначала мы должны преобразовать 200 мл в литры: Так как 1000 мл = 1 л
Мы можем написать, что 200 мл x 1 л / 1000 мл = 0,20 л
Следовательно, молярность = моль / л = 0,3 моль глюкозы / . 20 л = 1,5 моль / л = 1,5 моль глюкозы.

Теперь, если мы изменим приведенный выше пример, изменив моли глюкозы на граммы глюкозы, мы получим следующий вопрос:

Вы приготовили 200 мл раствора глюкозы
, который содержит 54 г глюкозы.Какова молярность раствора
?

Чтобы решить этот вопрос, напомним, что: Молярность (M) = моль растворенного вещества / литр раствора

Но поскольку нам даны граммы глюкозы, а не моль глюкозы, отсюда следует, что мы должны преобразовать 54 г глюкозы в моль глюкозы. Для этого нам понадобится молярная масса глюкозы. Но для расчета молярной массы нам понадобится химическая формула глюкозы. Эта формула: C ₆ H ₁₂ O ₆ .Затем мы посмотрим на периодическую таблицу для определения молярной массы каждого атома, а затем умножим это значение на соответствующее число каждого атома в формуле.

Если сделаем, то получим:

Молярная масса глюкозы

Следовательно, молярная масса глюкозы равна 180,12 г / моль. Затем, чтобы получить моль глюкозы, мы должны умножить 54 г на обратное значение 180,12 г / моль, что составляет 1 моль / 180,12 г, чтобы получить ответ в молях. Если мы это сделаем, то получим:

Преобразование граммов глюкозы в моль глюкозы

Теперь, как и в предыдущем примере, мы должны разделить моли глюкозы на объем раствора в литрах, чтобы получить молярность.Если мы это сделаем, то получим:

Молярность глюкозы = 0,30 / 0,20L = 1,5 M

Как видите, этот ответ совпадает с ответом, который мы получили в предыдущем примере. Следовательно, независимо от того, исходите ли вы из массы или молей определенного химического вещества, вы всегда получите один и тот же ответ.

Чтобы узнать, как приготовить химический раствор с нуля, щелкните здесь.

Осмосная лаборатория

Осмосная лаборатория

Осмосная лаборатория

Введение : Человеческая кровь, 0.9% -ная концентрация соли немного менее соленая, чем морская вода, в которой концентрация соли составляет около 35 частей на тысячу (3,5%). Если мы возьмем морскую воду в качестве примера раствора, соль будет называться растворенным веществом (растворенными частицами), а вода — растворителем (жидкостью, растворяющей частицы). Осмос — это движение растворителя через полупроницаемую мембрану из области с более низкой концентрацией растворенного вещества в область с более высокой концентрацией растворенного вещества. Вода (растворитель) может перемещаться через мембрану, но растворенные вещества (ионы натрия и хлорида, образующие соль) — нет.В таких ситуациях вода будет перемещаться через мембрану, чтобы сбалансировать концентрацию растворенных веществ с обеих сторон. Клетки склонны терять воду (свой растворитель) в гипертонической среде (где растворенных веществ больше, чем внутри клетки) и набирать воду в гипотонической среде (где снаружи меньше растворенных веществ, чем внутри клетки). Когда концентрации растворенных веществ одинаковы на обеих сторонах ячейки, чистое движение воды отсутствует, и считается, что ячейка находится в изотонической среде. В этой лаборатории мы протестируем образцы тканей картофеля, чтобы узнать, сколько воды они впитывают или выделяют в солевых растворах различной концентрации.Это дает нам косвенный способ измерить осмотическую концентрацию в живых клетках.

Hypo = меньше, iso = равно, hyper = больше

Сравните начальное и конечное состояния. Куда двигалась вода? Почему?

Установка лаборатории осмоса

Материалы :

• электронные весы (диапазон 0,01 г)
• линейка метрическая со шкалой
мм
• мерные чашки метрические
• 6 мисок или неглубоких кастрюль для хлопьев
• небольшой кусок сырого картофеля, нарезанный на шесть кубиков размером ~ 5 мм (этот квадрат 5 x 5 мм)
• бритва или нож с одной кромкой
• бумажные полотенца
• часы или часы
• соль поваренная, вода дистиллированная или водопроводная
• 6 мензурок (250 мл или больше) или чашек

Methods :

1. Предварительно смешайте 6 стаканов с солевыми растворами (0%, 0. 1%, 0,5%, 1%, 2,5%, 5%) в дистиллированной воде. Вы можете использовать этот калькулятор решений, чтобы помочь вам найти решения. Просто введите объем воды в вашем контейнере и процент соли, который вы хотите, и он сообщит вам, сколько граммов соли нужно добавить. 1% раствор соли — это 1 часть соли на 100 частей воды. Чтобы приготовить 1% раствор соли, вы можете использовать бутылку на 100 мл, добавить в нее ровно 1 грамм соли (используйте электронные весы) и довести объем воды до 100 мл. Чтобы приготовить 0,1% раствор, добавьте 1 грамм соли в 1000 мл воды (или добавьте 0.1 г соли на 100 мл воды). Если у вас больше воды, чем нужно, просто хорошо перемешайте, а затем слейте излишки.
2. Приготовьте шесть небольших кусочков картофеля без кожицы примерно одинакового размера (примерно 5 миллиметров в длину, ширину и высоту) и насухо промокните их бумажным полотенцем. (Клякса означает просто аккуратно удалить воду с поверхности; отжимать их не нужно!)
3. Масса (взвесьте) каждый с точностью до 0,01 грамма, держа их отдельно, и запишите каждую начальную массу в таблице 1. Не ждите слишком долго, прежде чем помещать их в растворы, так как произойдет испарение.
4. Заполните каждую емкость одним из 6 стандартных растворов, отслеживая, какой именно! Обозначьте их. Вы не сможете определить соленость, просто посмотрев. Отметьте, какой кусок картофеля попал в какую миску.
5. Оставьте по одному ломтику картофеля в каждом из солевых растворов на срок до 24 часов, чтобы они могли набрать (или потерять) воду в результате осмоса. (Держите их все в соленой воде одинаковое количество времени — оставление их на ночь, вероятно, даст наилучшие результаты).
6. Удалите ломтики, промокните их насухо бумажным полотенцем, осторожно повторно взвесьте и запишите в таблицу данных как окончательную массу.

Щелкните здесь, чтобы перейти на страницу калькулятора, и спасибо Университету Оклахомы за этот полезный инструмент! Результаты :

1. Запишите фактические результаты в таблицу, подобную этой:

Таблица 1	% Соль	Начальная масса	Финальная месса	Изменение массы (г)
Образец 1	0,0%
Образец 2	0. 1%
Образец 3	0,5%
Образец 4	1,0%
Образец 5	2,5%
Образец 6	5,0%

Таблица 1: Изменение массы картофеля в результате погружения в солевые растворы.

2. Подготовьте график, показывающий изменение массы в зависимости от% соли. Масштабируйте ось X вашего графика с шагом 0,5 процента. На оси ординат находится нулевая линия на полпути вверх, указывающая, потеряли ли образцы вес или прибавили в весе. Вам нужно будет масштабировать ось Y в соответствии с вашими наибольшими и наименьшими изменениями массы. Загрузите эту электронную таблицу Excel, если вам нужна помощь в построении графика.

Рис. 1: Изменение массы картофеля (г) из-за увеличения / уменьшения количества воды в зависимости от концентрации соли.

3. По завершении используйте линейку, чтобы провести прямую линию наилучшего соответствия через ваши шесть точек данных, или используйте компьютер, чтобы построить график ваших данных и вычислить линию наилучшего соответствия. Там, где линия наилучшего соответствия пересекает горизонтальную нулевую линию, проведите вертикальную линию вниз до оси x. Это точка, в которой картофель изотоничен со своим окружением, и, следовательно, это расчетная концентрация соли в картофеле.

Вопросы:

1. Почему в некоторых образцах картофеля вода попадает, а в других — нет? Была ли какая-то закономерность?
2. Когда вы провели по данным наиболее подходящую линию и опускали вертикальную линию до оси x, какую концентрацию соли вы получили (оцените, находится ли она между числами)? Что это значит для картофеля?
3. Почему мы не можем использовать морскую воду для орошения сельскохозяйственных культур?
4. Что происходит, когда испытывающий жажду человек пьет соленую воду, чтобы попытаться утолить жажду?
5. Почему соленый попкорн сушит губы?
6. Что происходит с водой клетки, если внешняя жидкость более соленая, чем ее внутренняя часть?
7. Что происходит с водой за пределами камеры, когда ее внутренняя часть более соленая, чем ее окружение?
8. Когда клетка набирает воду, что происходит с ее размером и весом?
9. Когда клетка теряет воду, что происходит с ее размером и весом?
10. Когда вы опускаете в воду мягкие стебли сельдерея, они становятся твердыми. Почему?
11. Контрольный вопрос: морские рыбы гипотоничны (менее соленые) по отношению к окружающей среде, в то время как пресноводные рыбы гипертоничны (более соленые) по отношению к окружающей среде. Если предположить, что соль не может двигаться, что каждая рыба должна делать со своими жидкостями, чтобы компенсировать разницу в солености между телом и окружающей средой?

Проблемы со словами «смесь»: примеры

«Смесь» Проблемы со словами: Примеры (стр. 2 из 2) Обычно эти упражнения довольно легко решить, как только вы найдете уравнения.Чтобы помочь вам посмотрите, как настроить эти проблемы, ниже приведены еще несколько проблем с их сетки (но не решения). Сколько литров 70% спиртового раствора нужно добавить к 50 литрам 40% спиртового раствора для получения 50% спиртового раствора ? литров литров sol’n % алкоголь Всего спирт 70% раствор x 0.70 0,70 x 40% раствор 50 0,40 (0,40) (50) = 20 50% смесь 50 + х 0,50 0,50 (50 + x ) От в последнем столбце вы получите уравнение 0.7 x + 20 = 0,5 (50 + x ). Решите относительно x . Сколько унций чистой воды необходимо добавить к 50 унциям 15% солевого раствора, чтобы получился солевой раствор, который содержит 10% соли? унции жидкость % соль Всего унции соли вода x 0 0 15% раствор 50 0.15 (50) (0,15) = 7,5 10% смесь 50 + х 0,10 0,10 (50 + x ) Из последнего столбца вы получить уравнение 7.5 = 0,1 (50 + х ). Решите относительно x . (Примечание процент для воды. «Чистая вода» не содержит соли, поэтому процент соли равен нулю. Если, с другой стороны, вы пытались увеличьте содержание соли, добавив чистую соль, процент будет было сто.) Найти продавец цена за фунт кофейной смеси, приготовленной из 8 фунтов кофе, который продается по 9,20 доллара за фунт, и 12 фунтов кофе, который стоит 5 долларов.50 за фунт. долл. США фунтов кофе $ / фунт Всего $ за кофе дорогой 8 $ 9.20 (8) (9,20 долл. США) = 73,60 долл. США дешево 12 $ 5.50 (12) (5,50 доллара США) = 66 смесь 8 + 12 = 20 ? $ 73,60 + 66 = 139,60 $ От в последней строке вы видите, что у вас есть 20 фунтов за 139,60 доллара, или 139,60 $ / (20 фунтов). Упростите деление, чтобы найти удельную стоимость. Авторские права © Элизабет Stapel 1999-2011 Все права защищены. Сколько фунтов фасоли лимской, которая стоит 0 долларов.90 фунтов на фунт нужно смешать с 16 фунтами кукурузы, которая стоит 0,50 доллара за фунт, чтобы приготовить овощную смесь по цене 0,65 доллара за фунт? долл. США фунтов $ / фунт Всего $ за овощи Лима фасоль x 0 руб.90 $ 0,90 x кукуруза 16 $ 0,50 (16) (0,50 доллара США) = 8 смесь 16 + х $ 0,65 (16 + x ) (0,65 доллара США) От в последнем столбце вы получите уравнение $ 0.90 x + 8 долларов = (16 + x ) (0,65 доллара). Решите относительно x . Двести литров пунша, содержащего 35% фруктового сока, смешивают с 300 литрами (л) другого пунша. Результирующий фруктовый пунш — это 20% фруктовый сок. Найдите процент фруктового сока в 300 литрах пунша. литров пробойник % сок Всего литров сока 35% сок 200 0.35 (200) (0,35) = 70 другое пробойник 300 x 300 x смесь 200 + 300 = 500 0,20 (500) (0,20) = 100 От последний столбец, вы получите уравнение 70 + 300 x = 100.Решите относительно x , а затем преобразовать десятичный ответ в процент. Десять граммов сахар добавляют в 40 г порция хлопьев для завтрака с содержанием сахара 30%. Какая процентная концентрация сахара в полученной смеси? грамма в миске % сахар Всего грамм сахара сахар 10 1.00 10 злаки 40 0,30 (40) (0,30) = 12 смесь 50 ? 10 + 12 = 22 Из последней строки вы посмотрите, что в 50 граммах в чаше 22 грамма сахара, или 22 / 50 .Упростите, а затем преобразуйте в проценты. << Предыдущий Наверх | 1 | 2 | Вернуться к индексу Цитируйте эту статью как: Стапель, Елизавета. «Проблемы со словом« смесь »: примеры». Purplemath . Доступна с https: // www.purplemath.com/modules/mixture2.htm . Дата обращения [Дата] [Месяц] 2016 г.

Этот урок можно распечатать для личного пользования.

13,5: Концентрация раствора — массовый процент

Цели обучения

• Выразите количество растворенного вещества в растворе в различных единицах концентрации.

Чтобы точно определить раствор, нам нужно указать его концентрацию: сколько растворенного вещества растворено в определенном количестве растворителя. Такие слова, как разбавленный или концентрированный , используются для описания растворов, которые содержат мало или много растворенного вещества, соответственно, но это относительные термины, значения которых зависят от различных факторов.

Введение

Концентрация — это мера того, сколько одного вещества смешано с другим веществом.Говорят, что растворы либо разбавленные, либо концентрированные. Когда мы говорим, что уксус — это \ (5 \% \) уксусная кислота в воде, мы даем концентрацию. Если бы мы сказали, что смесь была \ (10 ​​\% \) уксусной кислотой, она была бы более концентрированной, чем раствор уксуса.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Раствор слева более концентрированный, чем раствор справа, потому что в нем большее соотношение растворенных веществ (красные шарики) и частиц растворителя (синие шарики). Частицы раствора расположены ближе друг к другу.Раствор справа более разбавленный (менее концентрированный). (CC-SA-BY-3.0 Трейси Поулсен).

Концентрированный раствор — это раствор, в котором присутствует большое количество растворенного вещества в данном количестве растворителя. Разбавленный раствор — это раствор, в котором присутствует небольшое количество растворенного вещества в данном количестве растворителя. Разбавленный раствор — это концентрированный раствор, который, по сути, разбавлен водой. Подумайте о контейнерах для замороженного сока, которые вы покупаете в продуктовом магазине. Чтобы приготовить сок, вам нужно смешать замороженный концентрат сока из этих контейнеров с водой, в три или четыре раза превышающей размер контейнера.Следовательно, вы разбавляете концентрированный сок. Что касается растворенного вещества и растворителя, концентрированный раствор имеет много растворенного вещества по сравнению с разбавленным раствором, в котором количество растворенного вещества меньше.

Термины «концентрированный» и «разбавленный» обеспечивают качественные методы описания концентрации. Хотя качественные наблюдения необходимы и имеют место во всех областях науки, включая химию, на протяжении всего нашего исследования науки мы видели, что существует определенная потребность в количественных измерениях в науке.Это особенно верно в химии растворов. В этом разделе мы рассмотрим некоторые количественные методы выражения концентрации раствора.

Массовый процент

Есть несколько способов выразить концентрацию раствора в процентах. Массовый / массовый процент (% м / м) определяется как масса растворенного вещества, деленная на массу раствора, умноженную на 100:

.

\ [\ mathrm {\% \: m / m = \ dfrac {масса \: of \: solute} {масса \: of \: solution} \ times100 \%} \]

масса раствора = масса растворенного вещества + масса растворителя

Если вы можете измерить массы растворенного вещества и раствора, определение массы / массовых процентов будет несложным.Каждая масса должна быть выражена в одних и тех же единицах, чтобы определить правильную концентрацию.

Предположим, что раствор был приготовлен растворением \ (25.0 \: \ text {g} \) сахара в \ (100.0 \: \ text {g} \) воды.

Масса раствора

масса раствора = 25,0 г сахара + 100,0 г воды = 125,0 г

Массовый процент рассчитывается по формуле:

\ [\ text {Массовый процент} = \ frac {25.0 \: \ text {g сахара}} {125.0 \: \ text {g solution}} \ times 100 \% = 20.0 \% \: \ text {сахар} \]

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Физиологический раствор массой 355 г содержит 36,5 г NaCl. Какова массовая / массовая концентрация раствора?

Решение

Мы можем заменить величины, указанные в уравнении для масс / массовых процентов:

\ (\ mathrm {\% \: m / m = \ dfrac {36,5 \: g} {355 \: g} \ times100 \% = 10,3 \%} \)

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Раствор декстрозы (также называемой D-глюкозой, C ₆ H ₁₂ O ₆ ) массой 2.00 × 10 ² г содержит 15,8 г растворенной в нем декстрозы. Какова массовая / массовая концентрация раствора?

Ответ

7,90%

Использование массовых процентов в расчетах

Иногда вам может потребоваться составить определенную массу раствора с заданным процентом по массе и нужно рассчитать, какую массу растворенного вещества использовать. Использование массового процента в качестве преобразования может быть полезно в этом типе задач.Массовый процент может быть выражен как коэффициент преобразования в виде \ (\ frac {g \; \ rm {solute}} {100 \; \ rm {g solution}} \) или \ (\ frac {100 \; \ rm g solution} {g \; \ rm {solute}} \)

Например, если вам нужно приготовить \ (3000.0 \: \ text {g} \) из \ (5.00 \% \) раствора хлорида натрия, необходимо определить массу растворенного вещества.

Решение

Дано: 3000,0 г раствора NaCl

5,00% раствор NaCl

Найти: Масса растворенного вещества =? г NaCl

Другие известные количества: 5.00 г NaCl на 100 г раствора

Соответствующий коэффициент преобразования (на основе данного массового процента) можно использовать следующим образом:

Чтобы найти массу NaCl, полученная масса раствора умножается на коэффициент пересчета.

\ [г NaCl = 3,000,0 \ cancel {g \: NaCl \: solution} \ times \ frac {5.00 \: g \: NaCl} {100 \ cancel {g \: NaCl \: solution}} = 150,0 г \: NaCl \]

Вам нужно взвесить \ (150 \: \ text {g} \) из \ (\ ce {NaCl} \) и добавить его в \ (2850 \: \ text {g} \) воды.Обратите внимание, что было необходимо вычесть массу \ (\ ce {NaCl} \) \ (\ left (150 \: \ text {g} \ right) \) из массы раствора \ (\ left (3000 \ : \ text {g} \ right) \), чтобы вычислить массу воды, которую необходимо добавить.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Какое количество (в г) перекиси водорода (H ₂ O ₂ ) необходимо для приготовления 6,00 кг, 3,00% (по массе) раствора H ₂ O ₂ ?

Ответ

180 г H ₂ O ₂

Авторы и авторство

упражнений (массовый процент и г / л)

Упражнения ( Масса / Объем Процент и г / л)

1. 5,0 грамма сахара растворяют в 150 мл водного раствора. Какое м / об содержание сахара в растворе?

5 / (150) * 100% = 3,3%

.
2. В 200 мл спиртового раствора содержится 20 г спирта. Какая масса / объемный процент алкоголя?

(20) / 200 * 100% = 10,0%

3. Сколько граммов NaBr необходимо для приготовления 50 мл раствора 5,0 м / об.%?

50 мл (50 г / 100 мл) = 2.5 г

4. Вы используете 150 мл эфира в качестве растворителя. Какую массу кристаллов сульфаниламида следует добавить для создания раствора 10 м / об.%.

x / (150 мл) = 10 г / 100 мл

x = 15 = 15 г сульфаниламида

5. Как сколько граммов LiOH необходимо для получения 25 мл 4,0 м / об.% раствора?

0,04 (25) = 1,0 г

6. Какую массу NaF необходимо смешать с 25 мл воды для получения раствора 3,5 м / об.%.

х / (25) = 0.035

x = 0,875 г

7. 800 мл раствора Kool Aid (масса 20 г) содержат 780 г воды. Каков процент растворенного вещества в этом растворе (м / об)?

(20 г) / 800 * 100% = 2,5%

8. Каким будет процентное содержание (м / об) раствора, полученного при добавлении 10 мл оливкового масла (плотность 0,8 г / мл) к 90 мл растительного масла?

масса оливкового масла = 8 г / мл * 10 мл = 8 г

8 / (10 + 90) * 100% = 8%

9. Если раствор соли объемом 4000 мл содержит 40 г соли, каково ее м / об%?

40/4000 * 100% = 1.0%

Концентрация в г / л

1. Найдите концентрацию в г / л для каждого из следующих значений:

а. 20 г NaCl растворяют в 500 л раствора

20 г / 500 л = 0,04 г / л

г. 2,8 г NaBr растворяют в 200 мл раствора

2,8 г / 0,200 л = 14 г / л

г. 200 мг KCl, растворенного в 75 мл раствора

0.200 г / 0,075 л = 2,67 г / л Обратите внимание, что 1 мг / мл = 1 г / л

2.Сколько граммов Br ₂ нужно для приготовления 250 мл раствор 4,5 г / л?

Масса = CV

м = 4,5 г / л (0,250 л) = 1,1 г

3. Сколько граммов HCl необходимо для получения 500 мл 2 г / л решение?

Масса = CV

м = 2 г / л (0,500 л) = 1,0 г

4. Сколько граммов LIF необходимо для получения 2,0 л из 5 г / л решение?

м = 10 г

5.Какой объем необходим для получения раствора 2,0 г / л из 6,0 г соли?

м =

CV

6 = 2 В

В = 3,0 л

6. Шаг за шагом объясните, как вы на самом деле приготовите 2,0 л раствор NaCl 5 г / л в лаборатории.

1. Использование на весах отвешивают 10,0 г кристаллов NaCl .

2. Растворение менее чем за 2.0 л в стакане.

3. Перенос в мерную колбу. Промыть стакан в колбу.

4. Разбавить на колбы белая отметина с водой.

5. Смешать.

Плотность водных растворов неорганических натриевых солей

Обратите внимание на единицы концентрации на рисунках:

мас.%: Масса растворенного вещества / общая масса раствора * 100%

моль / кг: Моляльность = моль растворенного вещества / кг воды

моль / литр: Молярность = моль растворенного вещества / литр раствора

Значения приведены в таблице под рисунками.

См. Также плотность водных растворов неорганических хлоридов, неорганических солей калия, некоторых других неорганических веществ, органических кислот и органических веществ, таких как сахара и спирты.

Плотность водных растворов при 20 ° C, выраженная в г / см ³ :

Для полного стола — поверните экран!

Дигидрат натрия Дигидрат натрия Гидрокарбонат натрия 18 1.070899

Массовая доля%	Ацетат натрия	Бромид натрия	Карбонат натрия	Хлорид натрия	Натрия		Гидрофосфат натрия	Гидроксид натрия	Нитрат натрия	Фосфат натрия	Сульфат натрия	209107 9018 9018 Тиосульфат натрия	1.0034	1.006	1.0086	1.0053	1.0049	1.0056	1.0054	1.0082	1.0095	1.005	1.0095	1.005	1.01 1.001						1.0502	1.034	1.0331	1.0358	1.0337	1.048	1.0538	1.0322	1.0579	1.0436	1.0399
10	1.0495	1.0803	1.1029	1.0707	1.0708	1.0747	1.0747	04
	1,1050	1,1745		1,1478	1,1492	1,1576			1,2192	1.1429		1.1907	1.174
30	1.1602	1.2842				1.2488				1.3277
		1.3277	9019
	1,3493			1,4299	1,3175			1,3827
Плотность при 20 ° C, выраженная в г / см3

%

моль растворенного вещества / кг воды = моляльность):

Для полного стола — поверните экран!

дигидрат натрия Дигидрат натрия Гидрокарбонат натрия 0,497

Массовый%	Ацетат натрия	Бромид натрия	Карбонат натрия	Хлорид натрия	Натрия	Гидрофосфат натрия	Гидроксид натрия	Нитрат натрия	Фосфат натрия	Сульфат натрия	20018 9018 Тиосульфат натрия	0.123	0,098	0,095	0,173	0,039	0,084	0,12	0,071	0,253	0,119	0,062	0,071									0,901	0,204	0,439	0,627	0,371	1,316	0,619	0,321	0.371	0,333
10	1,354	1,08	1,048	1,901	0,431	0,926			2,778	1,32019 9018 9018 9018	9018	9018	9018		2,43		4,278	0,969	2,084			6,25	2,941		1,76	1.581
30	5,224	4,165				3,572			10,715	5,042			2,711
		2,711
		2,711
16,668	7,844			4,216
Моляльность при 20 ° C, выраженная в моль / кг воды

Преобразование концентрации из массовых% в моль / литр (моль растворенного вещества / литр раствора = молярность):

Для полноценного стола — поворот экрана!

дигидрат натрия Дигидрат натрия Гидрокарбонат натрия 0,495

Массовый%	Ацетат натрия	Бромид натрия	Карбонат натрия	Хлорид натрия	Натрия	Гидрофосфат натрия	Гидроксид натрия	Нитрат натрия	Фосфат натрия	Сульфат натрия	20018 9018 Тиосульфат натрия	0.122	0,098	0,095	0,172	0,039	0,084	0,12	0,071	0,252	0,118	0,062	0,071								0,885	0,2	0,432	0,615	0,369	1,317	0,607	0,323	0.367	0,329
10	1,279	1,05	1,041	1,832	0,415	0,896				2,772	204
2,283		3,928	0,891	1,93			6,096	2,6989		1,677	1.485
30	4,243	3,744				3,123			9,958	4,326			2,417
		2,417
		2,417
14,3	6,2			3,48
Молярность при 20 ° C, дана в виде раствора моль / л

Химический, молярный и массовый процент

Растворы представляют собой однородные (равномерно распределенные) смеси двух или более химических веществ.Растворы могут существовать в виде твердых тел, жидкостей или газов.

Все растворы содержат растворитель и одно или несколько растворенных веществ. Растворитель, часто вода, является наиболее распространенным химическим веществом. Растворенное вещество — это менее распространенные химические вещества.

Создание решений

Как растворить твердые частицы и уменьшить масштабы экспериментов

Для экспериментов вам часто потребуется растворять растворенные вещества в твердой форме, чтобы получить растворы определенной силы (сила измеряется по диссоциации ионов).Планируйте один час на каждые 2-4 раствора, которые вам нужно приготовить. Вам потребуются весы для взвешивания растворенного вещества и градуированный цилиндр для измерения растворителя (если это вода).

Во-первых, определите концентрацию (массовые проценты или молярность, см. Ниже) и количество (миллилитры) раствора, которое вам нужно в лабораторной процедуре. Во-вторых, рассчитайте необходимое количество растворенного вещества в граммах, используя одну из формул, приведенных ниже. Затем взвесьте растворенное вещество и добавьте его в стакан для смешивания. Наконец, измерьте необходимый объем воды в миллилитрах с помощью градуированного цилиндра и добавьте его в стакан.Размешайте раствор, пока все химическое вещество не растворится.

Разбейте твердые куски химического вещества ступкой и пестиком или осторожно раздавив молотком в полиэтиленовом пакете. Химические вещества растворяются быстрее при осторожном нагревании раствора и перемешивании.

Вы можете рассмотреть возможность уменьшения масштаба, когда эксперименты требуют большого количества химикатов. Уменьшение масштаба снижает риски безопасности, химические затраты и удаление отходов.

Большинство экспериментов можно уменьшить, разделив растворенное вещество и растворитель на коэффициент по вашему выбору.Например, эксперимент, требующий 50 г растворителя и 250 мл воды, можно уменьшить в 10 раз, чтобы использовать только 5 г растворителя и 25 мл воды. Вы можете упростить масштабирование, используя мензурки, пробирки и другое измерительное оборудование меньшего размера.

При приготовлении химических растворов всегда используйте соответствующее защитное оборудование.

Как приготовить молярные растворы

Молярные (М) растворы основаны на количестве молей химического вещества в одном литре раствора.Моль состоит из 6,02 × 10 ²³ молекул или атомов. Молекулярный вес (MW) — это вес одного моля химического вещества. Определите молекулярную массу с помощью таблицы Менделеева, добавив атомную массу каждого атома в химическую формулу.

Пример: Для молекулярной массы CaCl ₂ добавьте атомную массу Ca (40,01) к атомной массе двух Cl (2 x 35,45), чтобы получить 110,91 г / моль. Следовательно, 1М раствор CaCl ₂ состоит из 110,91 г CaCl ₂ , растворенных в воде, достаточной для приготовления одного литра раствора.

После того, как известна молекулярная масса растворенного вещества, масса химического вещества, которое должно раствориться в растворе для молярного раствора менее 1M, рассчитывается по формуле:

• граммов химического вещества = (молярность раствора в моль / литр) x (молекулярная масса химического вещества в г / моль) x (мл раствора) ÷ 1000 мл / литр

Например, чтобы приготовить 100 мл 0,1 М раствора CaCl ₂ , используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько CaCl ₂ вам нужно:

• грамм CaCl ₂ = (0.1) x (110,91) x (100) ÷ (1000) = 1,11 г

Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 1,11 г CaCl ₂ в воде, достаточной для получения 100 мл раствора. Необходимое количество воды будет чуть меньше 100 мл.

Для приготовления молярных растворов используются весы и мерная колба. Процедура приготовления молярного раствора с помощью мерной колбы на 100 мл следующая:

1. Рассчитайте массу растворенного вещества, необходимую для приготовления 100 мл раствора, используя приведенную выше формулу.
2. Взвесьте необходимое количество растворенного вещества на весах.
3. Перенесите растворенное вещество в чистую сухую мерную колбу на 100 мл.
4. Медленно добавьте дистиллированную воду в мерную колбу. При этом промойте все растворенное вещество на дне колбы. Продолжайте добавлять воду, пока не дойдете до отметки 100 мл на горлышке колбы.
5. Поместите пробку в колбу и осторожно покрутите колбу, пока все растворенное вещество не растворится.

Если у вас нет мерной колбы, вы можете использовать мерный цилиндр на 100 мл.Просто добавьте растворенное вещество в мерный цилиндр, а затем добавьте дистиллированную воду, пока не достигнете отметки 100 мл на боковой стороне цилиндра.

Как приготовить растворы в процентах по массе

В растворах массовых процентов вес растворенного вещества делится на вес раствора (растворенное вещество + вода) и умножается на 100. Поскольку плотность воды составляет 1 г / мл, формула для расчета количества растворенного вещества, которое должно быть смешанным для получения массового процента раствора:

• граммов растворенного вещества = (вес.% Раствора) x (мл воды) ÷ (100 — вес.% Раствора)

В качестве примера, чтобы приготовить 100 мл 10% раствора NaCl (поваренной соли), используйте предыдущую формулу, чтобы узнать, сколько NaCl вам нужно:

• грамм NaCl = (10) x (100) ÷ (100-10) = 11.1 г

Теперь вы можете приготовить свой раствор: растворите 11,1 г NaCl в 100 мл воды.